Dioxyde de soufre

[Math66]

salut à tous !
voila j'ai un tout ti truc qui m'embete et dont je n'arrive pas a repondre :s :
"On fait barboter le dioxyde de soufre en l'injectant sous forme de petites bulles dans l'eau. Sa dissolution est ainsi plus rapide que si on le laisse simplement séjourner sous forme de gaz au dessus de l'eau.
Proposer une explication"
Je ne vois pas ce que je dois expliquer :s
Si vs avez une reponse a cela je serai ravi =)
Merci d'avance

[Dominique Lefebvre]

salut à tous !
voila j'ai un tout ti truc qui m'embete et dont je n'arrive pas a repondre :s :
"On fait barboter le dioxyde de soufre en l'injectant sous forme de petites bulles dans l'eau. Sa dissolution est ainsi plus rapide que si on le laisse simplement séjourner sous forme de gaz au dessus de l'eau.
Proposer une explication"
Je ne vois pas ce que je dois expliquer :s
Si vs avez une reponse a cela je serai ravi =)
Merci d'avance

Deux pistes :
- pression partielle du gaz SO2 à l'interface dans une bulle vs. à l'air libre
- surface d'interface totale des bulles plus grande que la surface libre du récipient.

[Math66]

je pense comprendre un petit peu tes pistes mais qu'appelles tu surface d'interface et que veut dire "vs" :s

[Math66]

Une tite reponse pour un tit ignorant ^^ ?

[Dominique Lefebvre]

je pense comprendre un petit peu tes pistes mais qu'appelles tu surface d'interface et que veut dire "vs" :s

La surface d'interface = surface de contact entre l'eau et le gaz
vs = versus la pression partielle de SO2 est plus grande dans une bulle qu'à l'air libre. Et comme la solubilité dépend de la pression...