Détermination du pKa d'un couple par conductimétrie

[babaz]

Bonjour,

Voici un exercice qui me pose problème. Les résultats que je trouve sont incohérents.

On souhaite déterminer le pKa du couple acide/base . Tout d'abord, on mesure la conductance G d'une portion de solution étalon de chlorure de potassium à mol/L.

La température de la solution utlisée est 25,0 °C. À cette température, la conductivité molaire de la solution étalon vaut et la conductance mesurée vaut .
On mesure ensuite la conductance G d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration . On trouve .

Donnée :
À 25 °C, .


a. Déterminer la constante d'équilibre de k de la cellule utilisée. En déduire la conductivité de la solution.

b. Ecrire l'équation de la réaction de l'eau avec l'acide éthanoïque.

c. Exprimer la taux d'avancement final en fonction de et c.

d. Exprimer la constance d'acidité du couple en fonction de .

e. Exprimer la conductivité de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions et , puis en fonction de .

f. Déduire des mesures précédentes le taux d'avancement final , ainsi que la constante d'acidité du couple .

g. Calculer le pKa du couple.

Le gros problème est qu'après avoir suivi le cheminement de ces questions, je trouve un = 33, ce qui est chimiquement impossible.

Si vous pouviez par conséquent le faire de votre côté, pour démentir ce résultat.

Merci

[ines001]

bonjour,

Pourrais-tu mettre juste tes résultats (très synthétiques) de chaque question?
merci

[babaz]

Ma réponse n'est pas très synthétique, j'en suis navré. Je l'avais en effet déjà rédigée. La voici :

J'ai d'abord converti les données.








a. On a

Donc

Donc

Donc = k.G



b.

c. [SIZE="5"][/SIZE]

• d'où
• d'où

Donc

Et donc


d. or

donc

or

donc

d'où

donc

e.

or

donc

f.

Application numérique :



Or cette valeur est chimiquement impossible, puisque


Merci de votre aide