[MPSI] débute sur l'oxydo-red

[pouik]

Bonsoir,
Oui je sais rien ne m'arrêtes, je bosse même le jour du réveillon !
Voilà mon problème, c'est cet exercice où je ne vois pas du tout comment m'y prendre (faut dire qu'on a fait aucun exo pour l'instant sur le sujet). Merci d'avance pour votre aide.
"On donne les potentiels standard des couples rédox suivants :
(solide)/
(aqueux)/
/
1) Calculer les constantes des deux équilibres :
(A) (s) (aq)
(B) (s)
2) Calculer le solubilité du diiode
a- dans l'eau pure;
b- dans une solution de 0,2 M.

PS : Bon réveillon !!

[pouik]

Pourriez vous me donner une petite piste car je ne vois pas dut out comment m'y prendre ! :mur: :mur:

[pouik]

Personne ne pourrait me donner une petite piste...
s'il vous plait.

[maurice]

Un peu de patience, que diable !
Tu as les demi-équations :
I2(s) + 2 e- --> 2 I- E = 0.53 V
I2(dis) + 2 e- --> 2 I- E = 0.62 V
La différence de ces deux équations et des E correspondants donne :
I2(s) --> I2(dis) : E = - 0.09 V = 0.059 ln K.
ln K = - 90/59 = - 1,52 ; K = 0.217

[pouik]

Bonjour,
Merci grâce à ceci j'ai réussi à faire la même chose pour la deuxième équation, toutefois je ne vois absolument pas comment traiter la deuxième question. Pourriez-vous me donner une petite indication s'il vous plait.

[maurice]

J'ai commis une erreur dans mon message du 2 janvier à 2201. J'ai confondu le logarithme naturel et le log décimal.
J'aurais dû écrire :
E = - 0.09 V = 0.059 log K.
log K = - 90/59 = - 1,525 ; K = 0.0298
Donc la solution de iode dans l'eau est 0.0298 M.

[pouik]

oui, enfin j'avais vu. Mais je pense qu'il manque également un car le nombre d'électrons mis en jeux est 2 (cf. demi-éqauations).

Cependant je n'ai aucune idée sur comment déterminer la solubilité dans l'eau pure... Comment faire ?

Merci d'avance.