Couple red/ox

[porsche965]

Bonsoir à tous et merci à ceux qui voudront bien m'aider.

Alors voilà, je dispose du couple Red/Ox suivant: HNO2/NO

On nous demande d'écrire la demie équation, voilà ce que j'ai fais:

HNO2 + H+ + 6e- --> NO + H2O

Qu'en pensez vous ?

[XENSECP]

Bah c'est juste pas équilibré au niveau des charges ^^

[guigui51250]

pourquoi 6e-?? un seul suffit non?

[XENSECP]

c'est plutôt 3 protons + 3 électrons qui donne 2 eau ;)

[porsche965]

Non car on prend en compte le degré d'oxydation de l'azote ici. Vous avez un exemple ici par exemple: http://www.infos-du-net.com/forum/273208-28-demi-equation-redox-methanol-ch4o-acide-methanoique-ch2o2

Ici, pour HNO2, on fait 1 + x + 2(-2) = 0 --> x = 3
pour NO, on fait x + 2 = 0 --> x = -2

Note: l'H à comme degré d'oxydation +1 et l'oxygène -2

donc le nombre d'électrons échangés s'obtient en faisant:

delta (no)= -2 - 3 = -6

[guigui51250]

ah bah alors là je ne connais pas, je ne peux pas t'aider

[XENSECP]

Mdr ^^ Il équilibre pas au niveau des charges et il veut nous donner des leçons ^^

[XENSECP]

Non car on prend en compte le degré d'oxydation de l'azote ici. Vous avez un exemple ici par exemple: http://www.infos-du-net.com/forum/273208-28-demi-equation-redox-methanol-ch4o-acide-methanoique-ch2o2

Ici, pour HNO2, on fait 1 + x + 2(-2) = 0 --> x = 3
pour NO, on fait x + 2 = 0 --> x = -2

Note: l'H à comme degré d'oxydation +1 et l'oxygène -2

donc le nombre d'électrons échangés s'obtient en faisant:

delta (no)= -2 - 3 = -6

PERDU ^^

x - 2 = 0 => x = 2 donc un seul électron

[porsche965]

Je vais te donner un exemple que j'ai dans le cours:

soit le couple red/ox suivant:

ClO3-/ Cl-

Pour ClO3-, on fait: x + 3(-2) = -1 --> x = 5
Pour Cl-, x = -1

D'ou le nombre d'electrons échangé: delta (no) = -1 -5 = -6 (réduction)

D'ou:

ClO3- + 6e- + 6H+ --> CL- + 3H2O

Note: Dans celui ci, les electrons compensent les H+ mais j'ai plein d'exemple où ce n'est pas le cas..

[XENSECP]

Je vais te donner un exemple que j'ai dans le cours:

soit le couple red/ox suivant:

ClO3-/ Cl-

Pour ClO3-, on fait: x + 3(-2) = -1 --> x = 5
Pour Cl-, x = -1

D'ou le nombre d'electrons échangé: delta (no) = -1 -5 = -6 (réduction)

D'ou:

ClO3- + 6e- + 6H+ --> CL- + 3H2O

Note: Dans celui ci, les electrons compensent les H+ mais j'ai plein d'exemple où ce n'est pas le cas..

Pour celui là je suis d'accord ^^

Bon l'exo est résolu donc bon on en parle plus ?

[porsche965]

Non car je ne vois pas ce qui cloche dans le premier que j'ai donné ?

[XENSECP]

lis ma réponse !!!!! message 7

[porsche965]

Ah Oui j'avais pas vu cette histoire de signe. Je te remercie =)