Correction exo sur MOLALITE lequel est juste??

[sandrine16]

bonjour, on me donne comme donner le %m/m qui est de 60% et la densité qui est de 1.53

on me demande de trouver la molalité

j ai fai quelque recherche sur le net et j ai vu une formule qui me disais de faire

(1.53 X 1000) X 0.6 = 918 => 918 / ( 1530 - 918) = 1.5 molale

personelement ca me parait un peu bizzar com forumule et comme reponse

ensuite j ai reflechis et la formule de mon cour dis que c est le nombre de mole sur la masse de soluté en kg

==> m/MM / m soluté(kg)

==> 0.6/100.4585/0.1( car 100g=0.1kg)

= 0.0597molale?

lequel de ces 2 calcul est juste?
merci de m aidez

[maurice]

Au lieu d'appliquer aveuglément des formules dont tu ne dis pas si elles se rapportent ou non au problème, essaie de réfléchir et de faire des phrases !
Tout d'abord, il s'agit de solution de quoi dans quoi ?
Et quelle est la masse molaire de ta substance dissoute.

J'essaie de faire des phrases pour te montrer comment procéder.
Si on a une solution de densité 1.53, cela signifie que 1 litre pèse 1.53 kg.
Si elle contient 60% en masse de sucre, d'acide ou de sel (que sais-je ?), cela signifie que 1 litre de ta solution contient 0.6·1530 g de sel, sucre ou acide ... donc 0.6·1530 = 918 g de substance dissoute.
L'eau, c'est le reste de la solution, donc : 1530 g - 918 g = 612 g eau.
Ta solution contient 918 g de matière dissoute et 612 g eau.
ou bien : 918/612 g de matière dissoute pour 1 g eau.
ou bien : 918·1000/612 g de matière pour 100 g eau.
Ce dernier chiuffre est presque la molalité. Il faut encore convertir cette masse en moles, en divisant par la masse molaire de ton sel, sucre ou acide. Ce que tu ne dis pas. Je ne peux donc pas t'aider davantage, hélas !