Contrentration molaire

[ringard]

Bonjour j'ai fait un exercice sur la concentration molaire et j'aimerai que vous vérifiez.
[COLOR=Red]Dans une solution aqueuse la concentration du CH3COOH est égale à 0.20 mol/L.
[B]a) Avec une pipette graduée on effectue un prélèvement de 20 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole de 250mL.
Calculer la nouvelle valeur de la concentration de l'acide acétique quand on rempli la fiole jusqu'au trait de la jauge avec de l'eau distillée.
b) Même question si l'on réalise les mêmes opérations avec une fiole de 1L.[/COLOR][/B]

[Billball]

vérifier quoi?

[cleyz]

Utilise le principe de conservation de la quantité de matière :

c0.V0 = c1.V1

c0 = 0,20 mol.L-1
V0 = 20 mL
c1 = ?
V1 = 250mL

à toi de jouer :)

[ringard]

Excusez-moi j'ai oublié de mettre mes résultats :marteau:
a) 250mL=0.25L
20mL=0.02L
C/V=n
0.2/0.25=0.05
C=0.05/0.02
C=2.5mol/L

b)Cmère=0.2mol/L
Cfille=0.2/0.02
Cfille=10

[PrincessC]

Bonjour,

En regardant tes résultats, j'ai vu une petite erreur : tu as mis "C/V = n", alors que n = C x V...

D'après l'énoncé, on a :
¤ la concentration molaire C0 du CH3COOH -> C0 = 0,20 mol/L
¤ le volume V0 de la solution qu'on a prélevée -> V0 = 20 mL = 2,0 x 10^-2 L
¤ le volume V1 que la fiole peut contenir -> V1 = 250 mL = 2,50 x 10^-1 L

On sait que C0 = n / V0 et C1 = n / V1 (avec n, la quantité de matière du soluté, qui ne change pas).
On cherche C1.

On a V1, mais on n'a pas n.
Donc, on le calcule :

C0 = n / V0 donc n = C0 x V0
Je te laisse faire le calcul, avec les données du début.

On peut maintenant calculer ce qu'on cherche, c'est-à-dire C1
Là aussi, tu peux finir, tu as tout.


Pour la deuxième question, c'est la même chose, sauf que V1 = 1 L.
À toi de finir =).

[ringard]

merci.
on fait n=C.V
j'ai fait n= 0.2*0.02
n=0.004

C=0.004/0.25
C=0.016

et pour 1L
C=0.004/1
C=0.004