[resolu] configuration electronique

[haricot29]

bjr, voila je dois donner la configuration electronique de O z=8, a=16 :

1)
configuration electronique : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^5
écriture simplifiée est [He] ; 2s^2 ; 2p^5
cases quantiques : 1ere remplie de 2electrons et une seconde couche a 3 cases avec 5 electrons.

je dois faire pareil pour l'ion oxyde O^2-; et c'est la que je ne suis pas sure.
configuration electronique : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^6 ; 3s^1 ?
ecriture simplifiée : [Ne] 3s^1 ?
cases quantiques : une case avec 1 electron ?

2)
après ça on me demande a quelle couche appartiennent les electrons externes du nucleides et de l'ion oxyde ?
pour le nucleide c'est n=2
pur l'ion c'est n=3

3)
pour chacun des electrons externes, donner la valeur de leur 4 nombres quantiques :
pour le nulceide c'est : n=2 , l=1 , m=1 ,s=+1/2
pour l'ion : ???

4)
dire pourquoi l'ion oxyde et plus stable que le nucleide ?
l'ion est plus stable car il est plus facile de lui arrachr des electrons

[maurice]

L'oxygène a 8 électrons en tout, pas 9 comme tu l'as écrit, en posant 2p^5.
Sa configuration électronique est : 1s^2 2s^2 2p^4, ou [He] 2s^2 2p^4.
Cases : 1ère couche avec 2 électrons. 2ème couche avec une case 2s remplie de 2 électrons; puis 3 cases ayant successivement 2, puis 1 et 1 électrons

Pour le ion O^2-, la configuration électronique est : 1s^2, 2s^2 2p^6, ou encore [Ne].
Les électons externes de O et de O^2- sont tous dans la 2ème couche.

Les nombres quantiques sont, dans l'atome O :
n = 1, l = 0, m = 0, s = ±1/2 pour les deux électrons de 1s.
n = 2, l = 0, m = 0, s = ±1/2 pour les deux électrons de 2s
n = 2, l = 1, m = -1, s = ±1/2 pour les 2 électrons de la 1ère case 2p
n = 2, l = 1, m = 0, s = 1/2, pour l'électron unique de la 2ème case 2p
n = 2, l = 1, m = +1, s = 1/2, pour l'électron unique de la 3ème case 2p

L'ion est plus stable, car il ressemble à un gaz noble, ou encore parce que toutes ses cases sont remplies de la même façon, avec 2 électrons.