Concentrations molaires

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
epsilondu91
Membre Naturel
Messages: 12
Enregistré le: 21 Oct 2007, 14:08

concentrations molaires

par epsilondu91 » 13 Oct 2008, 18:38

Bonsoir a tous j'ai vraiment un énorme problème. J'ai un exercice en chimie à rendre demain, j'ai fait tout une méthode mais je crois qu'elle n'est pas bonne, je trouve pas les mêmes résultats qu'une copine et ej me suis pris la tête tout le week end sur ça. J'ai vraiment besoin d'aide.
je voudrais juste une méthode...
je poste l'exercice merci beaucoup à ceux qui m'aideront :

On dissout 7.42g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté), de formule Na2CO3 (s), dans l'eau. On obtient ainsi 250 mL de solution aqueuse.

1) Calculer les concentrations molaires des espèces présentes dans la solution.
2) On ajoute 150 mL d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7 g.L-1. Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange?

Svp répondez moi parce que là je nage totalement :s
merci beaucoup beaucoup



yvelines78
Membre Légendaire
Messages: 6903
Enregistré le: 15 Fév 2006, 23:14

par yvelines78 » 15 Oct 2008, 12:26

bonjour,

avec les méthodes utilisées à mon époquesoit les règles de trois et non pas des formules à apprendre par coeur!!!

1)
M g<----->1 mole de Na2CO3
7.42 g------>x moles de Na2CO3

tu as donc x moles de Na2CO3 dans 250 mL d'eau
donc tu en y =....... dans 1L d'eau

Et à 1 mole de Na2CO3 correspond 2 moles de Na+--->c1=.......g/L

Et à 1 mole de Na2CO3 correspond 1 mole de CO3(2-)----->c2=.....g/L

2)
tu as donc x moles de Na2CO3 dans 250 mL d'eau
donc :
2x moles Na+
x moles CO3(2-)

M' g de NaCl<---->1 mole NaCl
11.7g de NaCl--->z moles de NaCl<---->1000mL
.........................t moles de NaCl<---150mL
A 1mole NaCl correspond 1 mole de Na+ et 1 mole de Cl-

t+2x= nombre de moles de Na+ dans 250+150=400mL de solution
x =nombre de moles de CO3(2-)......................""""""""
t =nombre de moles de Cl-............................."""""""

soit dans 1000mL........... continue

 

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