Concentration molaire
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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piiimouss3
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par piiimouss3 » 16 Avr 2008, 17:50
Bonjour j ai un petit exercice en chimie que je ne comprend pas..
Si quelqu un pouvai m aider se serait tres gentil..Merci d avance
On realise une solution aqueyse avec 30g de chlorure de sodium dans un lirte d eau.Le volume de la soution finale est egale a 1.
données: masse molaire atomiques : Na 23g.mol-1 et Cl 35.5g.mol -1
1)Donner la masse molaire moleculaire du chlorure de sodium
donc la je vois pas trop parce que la formule est NaCl donc sa ferait
1xM(Na)+1xM(cl)
je sais pas si c'est sa :hum:
2)Quelle est la concentration molaire de la solution
Donc comme j ai pas la reponse de la question 1 voila quoi.. sachant quand meme que la formule est c = n/v
ou bien peut etre qu on a pas besoin de la reponse 1 et que le resultat est c=30/1 donc je sais pastrop
3)quelle est saconcentration massique
donc si une personne a une idée :id:
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Billball
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par Billball » 16 Avr 2008, 17:58
1. Ok, donne ton résultat
2. c=30/1
Strictement faux, tu cacules c = m/v et non n (n = m/M)
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cleyz
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par cleyz » 16 Avr 2008, 18:03
Salut,
Pour la 1. ton raisonnement est bon.
Pour la 2. utilise la formule c = m/(VM)
Pour la 3. utilise la formule cm = m/V
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piiimouss3
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par piiimouss3 » 16 Avr 2008, 18:08
DOnc la 1 ere j ai trouvé 58.5g.mol -1
mais pour les autres questions je vois pas :hum:
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piiimouss3
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par piiimouss3 » 16 Avr 2008, 18:28
donc pour la 1
m(nacl)= 1xM(na)+1xM(cl)
=1x23+1x35.5
=58.5g.mol-1
pour la 2
n=m/M =5.13.10puiss -1 mol
c=n/v =5.13.10 puiss-1/1=5.13.10puiss-1mol.l-1
est ce que c'est ca svp?
et la 3 je vois pas
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cleyz
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par cleyz » 16 Avr 2008, 19:13
Tes résultats sont bons mais il faut utiliser que deux chiffres significatifs.
Pour la 3. je vois pas où est le problème, il suffit d'appliquer une formule...
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