Compose ionique / molecule

par **Anonyme** » 16 Fév 2009, 18:51

Bonjour

En revisant mes lessons de chimie je me rend compte que j'ai du mal a differncier entre compose ionique et molecule. Pour moi une molecule est un ensemble d'atome dont l'electronegativite ne depasse pas 1.8 et ses liaison son covalente...je sais aussi que les compose ionique sont compose d'ions prenon un exemple
H2O2 peroxyde d'hydrogene ou eau oxygene , je sais pas si c'est une molecule ou un compose ionique en effet il est compose de 2 ions : l'ion peroxyde et l'ion hydrogene mais il peut etre represente sous forme de molecule avec des laisons covalente voir http://fr.wikipedia.org/wiki/H2O2
est ce une molecule ou un compose ionique sachant que dans un compose ionique il n'y a pas de liaison covalente
de meme pour H3PO3 est un compose ionique ou une molecule ?

comment bien differencier entre les 2 ?

merci

par **Billball** » 16 Fév 2009, 21:24

Qmath a écrit:En revisant mes lessons de chimie je me rend compte que j'ai du mal a differncier entre compose ionique et molecule. Pour moi une molecule est un ensemble d'atome dont l'electronegativite ne depasse pas 1.8

les molécules sont électriquement neutre, aucune charge!

composé ionique a une charge (positive ou négative!)
un exemple de composé ionique : l'ion sulfate

par **Anonyme** » 17 Fév 2009, 16:11

Billball a écrit:les molécules sont électriquement neutre, aucune charge!

composé ionique a une charge (positive ou négative!)
un exemple de composé ionique : l'ion sulfate

Compose ionique different de ion polyatomique
compose ionique = neutre

autre reponse ?

par **Billball** » 17 Fév 2009, 20:24

mal lu dsl,

composé ionique constitué d'ions
molécule d'atomes!

c'est tout, faut voir si t'arrive à retrouver les cations ou anions de la structure ou pas... je connais rien de miracle!

comme NaCl(s) tu sais que ça se dissout dans l'eau en Na+(a) et Cl-(aq)

par **Anonyme** » 17 Fév 2009, 20:31

Billball a écrit:mal lu dsl,

composé ionique constitué d'ions
molécule d'atomes!

c'est tout, faut voir si t'arrive à retrouver les cations ou anions de la structure ou pas... je connais rien de miracle!

comme NaCl(s) tu sais que ça se dissout dans l'eau en Na+(a) et Cl-(aq)

oui je sais mais le probleme c'est que H2O2 qui est une molecule (je viens de verifier) peut etre vu comme un compose ionique forme de 2 ions H+ et d'un ions peroxyde (O2)2-
voila le probleme

par **Billball** » 17 Fév 2009, 20:53

mais on te le dira dans ce cas, car moi aussi je pourrais pas distinguer

par **Anonyme** » 18 Fév 2009, 15:57

Billball a écrit:mais on te le dira dans ce cas, car moi aussi je pourrais pas distinguer

Non y a certainnement quelque chose qui les differencie je suis sur
je te tiendrais au courant quand je trouverais

personne d'autre ne sait ?

par **XENSECP** » 18 Fév 2009, 16:10

Quel est le problème ?

par **Billball** » 18 Fév 2009, 17:08

Qmath a écrit:Non y a certainnement quelque chose qui les differencie je suis sur
je te tiendrais au courant quand je trouverais

personne d'autre ne sait ?

ben moi je sais a peu prés, mais c'est en rapport avec l'échange d'électrons...
si tu veux,

appartient au couple

/

donc si tu veux, il ne pourra donner que

, tu vois ça en 1ére :

tout ne décompose pas en n'importe quoi (enfin d'aprés ce que j'ai étudié!)

par **Anonyme** » 18 Fév 2009, 19:15

Je crois que j'ai trouve en fait pour qu'il y ai compose ionique il faut (je pense ) qu'un métal ou NH4 + (ou un de ses dérivé ) soit présent ... et pas H+

donc en gros H+ ne permet pas qu'on parle de liaison ionique
ce qui explique tres bien pourquoi H2O2 et H3PO3 ne sont pas des compose ionique car si c'etait le cas il devait au moins contenir un ions metal ou bien NH4+

quelqu'un peut confirmer ma conclusion ?

Compose ionique / molecule

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