Complexation

[chulzi]

bonjour tout le monde.
c'est un exercice méga court. mais je sèche dessus.
on mélange 1 mole de Ni(Cl2) et 300mL de NH3 0.6 M.

calculer les concentrations des différentes espèce à l'équilibre.
on donne pKd de [Ni(NH3)6]++ = 7,2.


comme d'habitude je commence par dire ke la formation est totale car pKd élever et on a du Ni++ en surplus. donc [Ni(nh...]=0.1 M.
donc [Ni](restant)=3.23M
après je trouve ke [NH3](restant)=0.035 M. ce kié faux vu que 0.1/0.035=2.85. cepandant je ne vois pas comment le faire.

Merci de bien vouloir m'aider

[maurice]

300mL de NH3 0.6 M contiennent 0.18 mole de NH3.
0.18 mole de NH3 peut complexer 0.18/6 = 0.03 mole de Nickel.
Il restera 0.97 mole de Nickel inutile.
Les concentrations seront, en supposant que la réaction est totale, et que tout NH3 est complexé :
[Ni2+] = 0.97 mol/0.3 L = 3.23 mol/L
[Ni(NH3)6] = 0.03/0.3 = 0.1 mol/L
[Cl-] = 2 mol/0.3 L = 6.66 mol/L
Pour trouver x = [NH3], qui doit être très petit, on part de Kd
pKd de [Ni(NH3)6]++ = 7,2.
Kd = [[Ni(NH3)6]++]/[Ni2+][NH3]6 = 0.1/3.23 x6 = 10^7.2 =
= 15.8 10^6
x = racine sixième de 0.03092(6.3 10^-8)
= racine sixième de 1.946 10^-9 = 0.035
Aïe. Ca se gâte, car NH3 n'est pas tout complexé, puisque sur les 0.18 moles NH3 qu'on a introduit il en reste 0.035 non complexé. Il faut recommencer les calculs.
0.18 - 0.035 mole = 0.145 mol de NH3 peut complexer 0.145/6 mole de Ni.
= 0.0141 mol Ni
[Ni2+] = 0.035/0.3 = 0.117 mol/L
[Ni(NH3)6] = 0.0141/0.3 = 0.047 mol/L
[Cl-] = 2 mol/0.3 L = 6.66 mol/L
Tu eux calculer [NH3] d'après Kd. Tu vas retrouver 0.035 mol/L