Comment utiliser une densité?

[Anonyme]

Bonjour

J'ai du mal à comprendre un énoncé, un coup de main serait apréciable,
L'étiquette d'une solution commerciale d'ammoniac NH3 indique d=0,95
et le pourcentage massique en ammoniac= 28%

1) Déterminer la concentration molaire de cette solution en ammoniac.
Je vous épargne les 5 autres questions, j'aimerai juste savoir utiliser ces informations

voilà ce que j'ai fait:
On sait que d = µ Nh3 / µ eau µ pour masse volumique en g/m^3

or µ eau= constante = 1 et l'on donne d = 0.95 donc on déduit
µ Nh3= 0.95g.m^-3

Ensuite C= N/V <=> C= (m/M)/V
m=0.95g M=14+3*1 V=1m^3 = 1000dm^3 = 1000L
Application numérique: C= [0.95/17]/1000 = 5.588 * 10^-5 mol.l^-1

Je n'ai même pas utilisé le pourcentage massique de 28% donc c'est vraiment flou tout ça...

[leibniz]

Je crois qu'il te manque le volume de la solution!

A+

[leibniz]

Salut,
Le pourcentage masssique exprime la masse de dans un litre de solution, donc ta solution contient 0.95*0.28 = 266 g de et pas 0.95 g....

Allez bonne courage!

A+