C comme ça?

par **cobain** » 10 Avr 2006, 18:09

bonjour tout le monde :happy2:
voilà j'ai fait un exo sur la réaction de SCN et Fe^3+ , j'ai trouvé une constante d'equilibre egale a 14,7.10^3 .... c'est normal.?
merci d'avance , euh aussi si on rajoute un mélange de NH4SCN au mélange ....qu'est ce qui se passe au juste?!!!!!!
merci ! bonne soirée ! et a trés bientôt!

par **lft123** » 11 Avr 2006, 15:58

Hello,

Fe3+ + SCN- --> [Fe(SCN)2+] de couleur rouge sang.

Quant à ta cste elle dépend des données de ton exo

@+

par **cobain** » 14 Avr 2006, 11:21

merci encore pour votre réponse!!!c'est trés gentil de votre part! :we:

par **mystic** » 22 Avr 2006, 21:53

en rajoutant NH4SCN en solution tu ajoutes en fait des ions NH4+ et SCN- qui a deux consequences :

1) ajout de NH4+ : acidifie le milieu et donc diminue la concentration des complexes Fe(OH)n (effet cependant négligeable)

2) (le plus important) : les ions SCN- en solution provoquent un déplacement d'équilibre qui tend a former plus de complexe Fe(SCN)2+ pour consommer les ions SCN- (la constante de la réaction ecrite par lft123 s'ecrivant K=[complexe]/([Fe3+]*[SCN-]) donc augmentation de [SCN-] = augmentation de [complexe] pour compenser (c'est mal dit et peut etre pas tres clair, mais je ne vois pas comment expliquer mieux).

par **cobain** » 22 Avr 2006, 23:04

merci beaucoup beaucoup pour ta réponse , franchement là c'est plus clair , enfin c'est plus clair dans ma tête :++:
merciiiiiiiii bonne soirée :we:

C comme ça?

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