Combustion d'une molecule inconnue

[BigZek]

Bonjours tout le monde

Voila mon DM : http://www.noelshack.com/2013-10-1362752457-img-0543.jpg
Cliquer sur le lien et vous aurez le sujet

Je bloque a la premiere question mais pour le reste ça va , et a la question 5 j'ai besoin de la responde de la premier questions donc je suis bloquer...

Merci d'avance

[ampholyte]

Bonjour,

J'obtiens

a = 1
b = 2
c = 1

Pour obtenir ce résultat j'ai posé :


Donc en identifiant il vient :
Pour les carbones :
a = y

Pour les hydrogènes :
b = 2z

Pour les oxygènes :
c + 2x = 2y + z

En prenant x = 1 y = 1 et z = 1, on obtient
c = 1
b = 2
a = 1

[BigZek]

Oui , ça c'est pour une autre questions du DM , je ne vois toujours pas comment equilibre l'équation ..

[maurice]

Oui , ça c'est pour une autre questions du DM , je ne vois toujours pas comment equilibre l'équation ..

Il n'y a pas tellement de molécules qui peuvent avoir une masse molaire de 60 en contenant au moins un C, un O et un H.
Pour arriver à 60, en partant de 1 C puis en augmentant les O et les H, on trouve :
C O3 (qui n'existe pas, vu que C ne peut pas tenir trois atomes O, et qui n'a pas de H),
C O2 H16 (qui n'existe pas, car trop de H)
C2 O2 H4, qui existe. C'est l'acide éthanoïque
C2 O H20, qui n'existe pas : trop de H
C3 O H8, qui existe. C'est le propanol.

Ceci dit, tu peux dire que tes 10 g de produit inconnu contiennent 10/60 mole = 0.1666 mole. Et tes 0.1666 mole donneront un multiple de moles de CO2 après combustion. Si la substance est en C2, tu obtiendras par combustion le double, donc 0.3333 moles de CO2 (ce qui pèse 14.7 g). Si ta substance contient 3 C, tu obtiendras le triple, donc 0.5 mole de CO2 (ce qui pèse 22 g).
Compare avec le poids de ton analyse. Et prends une décision concernant le nombre de carbone.
Fais pareil pour l'Hydrogène, qui devrait être 4 ou 8,