Combustion

[bennani_said]

Les carburants d'automobiles sont des mélanges d'hydrocarbures ayant généralement de 5 à 8 atomes de carbone.La densité de ces hydrocarbures par rapport à l'eau est environ 0.72. On considérera pour simplifier qu'il s'agit d'isooctane C8H18 uniquement.

Dans un moteur d'automobile, ce carburant est vaporisé dans un courant d'air à l'aide d'injecteurs, puis le mélange, introduit dans les cylindres, est enflammé et brûle en donnant du dioxyde de carbone et de l'eau.

QUESTIONS :

1. Quels sont les deux principaux gaz constituant l'air?
Quelles sont leurs proportions?

2. a. Écrire l'équation de la combustion complète de l'isooctane.

b. Dans quelles proportions, en moles, doivent être introduits dans un cylindre d'automobile, l'isooctane (gazeux) et l'air pour que le mélange soit stoechiométrique?

3. a. Une automobile consomme 6L de carburant pour parcourir 100km. Calculer la quantité de matière d'isooctane correspondante.

b. Quels sont le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau que l'automobile rejette sur ce parcours?

Données :

* Volume molaire = 24.4 L.mol-1
* Masse molaire : Mc = 12g.mol-1
merci de m'avoir aidé

[Razes]

A si Bennani.

Bonjour, Bonsoir, Merci