Je viens de commencer à étudier la cinétique chimique et je tente de résoudre cet exerice.
Certaines molécules peuvent changer de couleurs sous laction de la chaleur. Ceci est du à lexistence de deux
structures chimiques, lune incolore A et lautre colorée B. Ces structures sont en équilibre à une température T.
Il est possible dobtenir en un temps très court une concentration en B beaucoup plus grande que la concentration
déquilibre et de suivre, par une technique appropriée, le retour à léquilibre en mesurant la concentration en B au
cours du temps, à la température T=297,5K. On considérera quà ce moment seule intervient la réaction B-->A
On obtient les résultats :
t (ms) 0 / 15 / 25 / 45/ 60
[B].10^4 (mol-1) 1,22 1,05 0,95 0,78 0,67
1)En supposant que la réaction est dordre 1, déterminer lévolution de [B](t).
---> Pour une réaction de type B--->A la vitesse est donnée par v=k[B]^alpha donc v=-1* d[B]/dt
On a l'équa diff -1* d[B]/dt=k[B]^alpha
on isole chaque variable de chaque côté de l'équation :
d[B]/[B]^alpha=kdt
Puisque la réaction est d'ordre 1 alors d[B]/[B]=-kdt
soit ln[B]-ln[B]0=-kt
On remarque que la variation de la concentration est une fonction exponentielle décroissante :
Est-ce correct est l'expression que j'obtiens est don bien l'évolution de [B](t) ?
2)Vérifier que cette hypothèse est en accord avec les données expérimentales.
Je sais que la constante de temps est l'inverse de la vitesse mais je ne vois pas comment le vérifier avec les valeurs issues du tableau, mes calculs n'aboutissent pas.
3)Quelle est la constante de vitesse k ?
Je pense qu'il faut partir de l'équa diff mais pour aboutir..
PS: Je me suis permis de mettre l'exercice ici également
Je vous remercie
Bonne soirée