Cinétique chimique

[alex92]

Bonjour à tous !
J'ai un problème avec un exercice de cinétique.

J'ai un tableau de ce type :

t(s) 0 20 28 42

[R-Cl] 0,040 0,015 0,028 0,005
(désolé si les colonnes ne s'affichent pas super alignées ^^)

La réaction est d'ordre 1.

Je dois trouver la constante de vitesse, j'applique donc la formule :
t(1/2) = ln2/k => k = ln2/t(1/2)

Mon problème est que je ne sais pas comment déterminer t(1/2). Dans la correction il est écrit :
"t(1/2) indépendant de la concentration initiale donc égal à 14s lorsque C0 = 0,01 mol/L."

Je ne comprends pas comment ils déterminent t(1/2) ... pouvez vous m'aider ? :help:
Merci ! :happy: