Cinetique chimique

par **sandrine16** » 23 Aoû 2007, 16:56

bonjour,

j'ai un petit probleme avec mon exercice

Dans une reaction d ordre 1, 38.5% des reactifs ont ete consommés en 480s

- calculer la constante de vitesse pour cette reaction
- combien de temps faudra-t-il pour que 95% des reactifs soient consommés

j ai tenté de faire le point 1 mais je pense que je me suis trompée

0.615 [-]0 = [-]0 . e ^( -k .480)
k = 1.01 10^-3

je ne suis pas sur pour le K, j ai besoin de trouver K pour les autre calcul

merci de m aider

par **Yorgen** » 23 Aoû 2007, 19:29

Totalement daccord pour ton K! :we:
N'hésite pas à demander si l'autre question te pose problème

par **sandrine16** » 23 Aoû 2007, 20:20

ben jvai tenté dy repondre alors ...

je dirais que
ln 0.05 = -kt
t= ln0.05/(-1.01 10^-3 )
t= 2966

est-ce juste?

par **Yorgen** » 23 Aoû 2007, 20:46

En effet c'est exact! Fais juste gaffe à mettre des unités à tes résultats, pout le t= c'est évident mais pour les constantes, vu qu'elles changent de dimension selon l'ordre de la réaction, il faut être rigoureux! :happy2:

par **sandrine16** » 23 Aoû 2007, 20:49

tu sais me dire c est quoi les untié stp :girl2:

par **Yorgen** » 23 Aoû 2007, 20:58

Eh bien il suffit d'utiliser la règle d'homogénéité des relations... Tu fais de la cinétique chimique sans connaitre cette règle? enfin bon, il y a un début à tout! :we: Si on repart de la relation de base: réaction cinétique d'ordre 1: -d[a]/dt=k*[a]... A gauche on a pour le membre de gauche une concentration divisée par un temps donc l'unité du membre est le mol.L-1.s-1. D'après la règle d'homogénéité le membre de droite a la même unité. Donc l'unité de k est s-1. Tu comprends? parceque j'ai peur de mal m'exprimer... Pour voir essaye de trouver l'unité de k pour un ordre 2. :hein:

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