DM de chimie

[Anonyme]

Bonjour:

On prélève un volume V1=50mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration C1=0.50mol.L^(-1) ainsi qu'un volume V2=20mL d'une seconde solution d'acide chlorydrique où la concentration des ions oxoniums vaut:
[H3O+]^2=20mol.L^(-1)
On mélange les deux volumes prélevés.

QST: a)Calculer les quantités de matière d'ion oxonium présent dans chaque prélèvement; en déduire la concentration [H3O+] dans le mélange.
b)Procéder au mêmes calculs que précédemment pour les ions chlorure.
c)On remplace le volume V2 par un volume V3=50mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C3=0.25mol.L^(-1)
Calculer les concentrations de tous les ions présents dans le mélange obtenu.

Pour la a) Je fais: n=C*V mais je ne vois pas comment répondre à la qst puisque c'est seulement pour les ions oxoniums...
et, comment en déduire la concentration [H3O+] dans le mélange??

Pour la b) La je suis bloqué aussi, parce que c'est la même qst que la première

Pour la c) Je pourais le faire tout seul une fois que je saurais répondre aux autre qst je pense

Si vous pouviez me dire comment répondre à la première (me mettre sur la voie, merci d'avance, car je saurais faire le reste tout seul je pense)
Merci d'avance
@+

PS: [H3O+]^2 ("indice 2" et non "puissance 2")

[grewolker]

je suppose que l'equation et là suivante donc la concentration en H3O+ est la même que l'ions H+ + Cl-.

H+ + Cl- + H2O ==> H3O+ + Cl-