Chimie

[wiz]

Un échantillon de 10,0 g de solution ammoniacale (NH4OH) est porté à ébullition avec un excès de
NaOH. La réaction de dissociation est complète et de l’ammoniac (NH3) est dégagé. On fait barboter
l’ammoniac NH3 formé dans 60,0 mL d’une solution d’acide sulfurique H2SO4 de concentration 0,450
mol.L-1
. Il faut exactement 10,0 mL d’une solution de NaOH 0,400 mol.L-1
pour neutraliser l’acide
sulfurique en excès.
a. Ecrivez les équations chimiques des réactions.
b. Calculez le pourcentage massique d’ammoniac dans la solution ammoniacal.



Est-ce qu'on pourrait m'expliquer comment je peux trouver le pourcentage massique et aussi comment savoir écrire les équations! D'avance merci

[maurice]

Un échantillon de 10,0 g de solution ammoniacale (NH4OH) est porté à ébullition avec un excès de NaOH. La réaction de dissociation est complète et de l’ammoniac (NH3) est dégagé. On fait barboter l’ammoniac NH3 formé dans 60,0 mL d’une solution d’acide sulfurique H2SO4 de concentration 0,450 mol.L-1
. Il faut exactement 10,0 mL d’une solution de NaOH 0,400 mol.L-1 pour neutraliser l’acide sulfurique en excès.
a. Ecrivez les équations chimiques des réactions.
b. Calculez le pourcentage massique d’ammoniac dans la solution ammoniacal.
i

NH4OH --> NH3 + H2O
2 NH3 + H2SO4 --> (NH4)2SO4
2 NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2 H2O

Il faut raisonner au niveau des moles, et donc transformer toutes tes données en moles avant d'aller plus loin, et de faire des calculs.
10 mL de NaOH 0.4 M contient 0.004 mol NaOH. Ceci neutralise la moitié, donc 0.002 mole H2SO4. Il y avait donc un excès de 0.002 mole de H2SO4 en solution après réaction avec NH3.
La totalité du H2SO4 se monte à 60 mL de H2SO4 0.45 M, ce qui équivaut à 0.45·0.06 = 0.027 mole H2SO4.
Donc on introduit 0.027 mole H2SO4 et on en consomme 0.002 pour réagir avec NaOH. Le reste a servi à neutraliser NH3. Ce reste se monte à 0.027 - 0.002 = 0.025 mole de H2SO4. Comme H2SO4 réagit avec 2 mole NH3, c'est qu'on a fait barboter le double de 0.025, soit 0.05 mole de NH3.
Ces 0.05 mole de NH3 pèsent 0.025 · 17 g = 0.425 g NH3
Et ceci était contenu dans 10 g de solution de départ.
La concentration initiale, calculée en NH3, est de 0.425 g/10 g = 0.0425 = 4.25 %