Chimie oxydant-reducteur

[le_fabien]

Bonsoir,
Pour équilibrer une demi équation d'oxydoreduction il faut si nécessaire équilibrer les molecules d'oxygene par des moles de H2O,puis avec des ions H+ et pour finir des e- .

[dordon]

juste une precision , si tu es en prepa , il est recommandé d'utiliser la methode des nombres d'oxydation (exposé dans ton cours )

Si tu es au lycée , suis les conseils de LEFAB11

[puce]

salut, je vois sur ton profil que tu es encore au lycée donc pour faire les demies équations, laisse tomber les nombres d'oxydation pour le moment ^^.
POur le couple MnO4-/Mn2+

tu commences par regarder s'il y a autant de Mn de chaque côté, ici, c'est le cas, donc pas de soucis...
Ensuite, tu équilibres les oxygénes en rajoutant des H2O du côté de Mn2+, ici, il en faut 4.
Aprés, tu vois qu'il manque des ions H+ du côté des ions MNO4-, il en manque 8 car tu as rajouté 4H2O précedemment^^.
Pour finir, il ne te reste plus qu'a équilibrer les charges, à gauche tu en compte 7+ et à droite 2+, tu dois dc rajouter 5 électrons à gauche et voila.

Je te laisse faire ta seconde demie équation en espérant que tu es compris^^
bonne soirée :zen:

[AL-kashi23]

Résolution ne marchant qu'en solution acide (pour les H+) bien sur mais vu que c'est le cas : pas de problème !