Chimie organique

[Mattcoure]

Bonjour à tous les chimistes !
Je viens de commencer le chapitre sur al chimie organique et un exercice me pose problème..
J'esperais que vos connaissances pourraient m'aider.
Voici l'énoncé:
On brule complètement une masse m1 d'un alcalne A;on recueille une masse m2=13,2g de Co2 et une masse m3= 6,30g de H2O

1)Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbones .
Pour cette question j'ai trouvé la solution suivante :
CnH2n+2 +(3n+1)O2 = nCo2 + (n+1)H2O

2)Determiner les quantites de dioxyde de carbone et d'eau obtenues ;en deduire la valeur de n et la formule de A .
J'ai trouvé les quantités de matières mais pas la deuxième partie de la question: nH2O= 0,35 mol et nCo2=0,3 mol

Merci Beaucoup d'avancede votre aide !!

[maurice]

Premièrement, il faut écrire CO2, avec un O majuscule, quand tu parles du gaz carbonique (ou dioxyde de carbone). Si tu écris Co2, tu donnes la formule d'une molécule contenant deux atomes de Cobalt, et c'est tout. Car le cobalt a pour formule Co.

Secundo, si tu obtiens 0.35 mole de H2O et 0.3 mole de CO2, cela veut dire que ton échantillon contenait 0.70 mole de H et 0.3 mole de C. Si tu avais pris 20 fois plus de matière, tu pourrais dire que cet échantillon contenait 20 fois plus, c'est-à-dire 14 mole de H et 6 mole de C. Ton alcane est donc : C6H14 !

[Mattcoure]

Merci beaucoup de votre aide :)