Chimie organique 1ère

[Anonyme]

Bonjour, j'ai quelques difficultés à faire mes exercices , merci de me dire si ce que j'ai fait est juste:

ex1:
le trichlorométhane ou chloroforme est un solvant organique de formule brute CHCl3
1.)Donner la formule de lewis en justifiant par les règles du duet et de l'octet sa formule semi-dévellopée:
-semi dévellopée:
Cl3C-H
2.)donner sa représentation de cram:
Cl
H - Cl ----- Cl
celle-ci devant raccordée a C: Cl

ex2:
Les feuilles de salade contiennet de la chlorophylle de formule brute: C55H72N4O5Mg

1.)calculer les pourcentages en masse de chacun des éléments:
je ne comprend pas car je ne peut pas faire n=m/M car je n'ai pas le n et je recherche le m!
2.)un individu mange 3 feuilles d'environ 10g chacune.Sachant que 1,0kg de salade contient 1,8g de chlorophylle, calculer la masse de magnésium absorbée:
-10/1000=0,01 *1,8 =0,018 g de chlhrophyle pour 1 feuille *3 =0,054g de chlorophylle pour 3 feuilles ,pour calculer le masse de magnésium absorbée j'ai besoin du résultat précédent
merci pour tout aide

[jeps]

exo1: j'ai pas trop compris tes shémas, mais ce qui est sur, c'est que tout est relié au carbone. pour cram, il y a 2 liaisons dans le plan, une liaison qui part derrière et une autre qui vient vers l'avant.

exo2: tu peux calculer la masse molaire de la chlorophylle (M(C)=12 g/mol; M(O)=16 g/mol...). ensuite, il faut calculer la "contribution" de chaque élément pour la masse molaire totale. ex: pour C, ça va donner 55*M(C)/M(chlorophylle)

[Anonyme]

merci beaucoup

[Anonyme]

Je trouve pour l'exercice 2:
1)mc=12g/mol
mh=1g/mol
mn=14g/mol
mo=16g/mol
m mg=24,3g/mol
M de la chlorophyle = 892,3g/mol
* C=0,74g/mol
*H=0,08g/mol
*N= 0,06g/mol
*O=0,09g/mol
*Mg = 0,27g/mol

2)
Donc 0,054*0,27= 0,01458 g de magnésium contenu dans 3 feuilles de chlorophylle de 10 g

est-ce juste?
merci d'avance

[jeps]

oui, ça me parait correct
juste, une petite remarque: attention aux unités!! le pourcentage n'a pas d'unité (ici c'est un rapport de deux masses molaires...)

[Anonyme]

pour l'exercice 1 ,comment fait on pour justifier sa formule semi-dévellopée: Cl3C-H par les règles du duet et de l'octet?
merci

[anima]

pour l'exercice 1 ,comment fait on pour justifier sa formule semi-dévellopée: Cl3C-H par les règles du duet et de l'octet?
merci

Tu fais des cases, tu dis que le carbone est tétravalent, donc 4 liaisons covalentes possible. Or, le chlore et l'hydrogène sont tous les 2 monovalent. 4 liaisons possibles, 4 liaisons effectuées. Octet rempli :zen: (bien entendu, ton truc doit être plus étoffé. Tu vas avoir besoin de 3 modèles de Lewis au moins)