Chimie orga - Pb combustion complête

[aurmw]

Bonjour...,

Je ne comprends pas une correction d'exo de chimie orga

L'énoncé dit

La combustion complète de 40 mL d'un mélange de propane et de propène a neccessité 192,5 mL de dioxygène. Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ?

Aucun pb pour écrire les équations de combustion et les relations

C3H8+502 -- 3CO2 + 4H20

C3H6 +9/2 O2 --- 3C02 + 3H20


On en déduit les relations suivantes :

N102 = 5Nane
V1O2 = 5Vane

N2O2 = 9/2 Nène
V2O2 = 9/2 Vène

VO2 = 5Vane+9/2Vène
Vmelange = Vane+Vène

Jusqu'ici tout va bien mais....

Je ne comprends pas la relation écrite juste après pour trouver Vène, surtout le "1/2" ?:

1/2 Vène = 5Vmel-V02

et donc evidemment :

Vène = 10Vmel-2VO2

Où est le bug ou le trou dans mon raisonnement ?

Au final
On trouve 37,5% de Propane en volume et 62,5% de propène

Si qqun peut m'aider pour résoudre cet exercice et m'expliquer la logique de la relation 1/2Vène = 5Vmel-VO2 qui ne me parait pas logique...(???)

Un GRAND merci d'avance...

[maurice]

La combustion complète de 40 mL d'un mélange de propane et de propène a neccessité 192,5 mL de dioxygène. Quelle est la composition centésimale en volume du mélange ?
C3H8 +5 02 -- 3CO2 + 4H20
C3H6 +9/2 O2 --- 3C02 + 3H20

Le rapport (volume O2)/(volume mélange) vaut : 192.5/40 = 4.8125
Ce qui est vrai pour les volumes est aussi vrai pour les moles
On dit que ton mélange contient x mole de propane et y de propène. Je choisis arbitrairement :
x + y = 1
Or : x mole de propane brûle avec 5 x mole de O2
Et y mole de propène demande 4.5 y mole de O2
Le nombre total de moles de O2 qui font brûler ce mélange est :
5x + 4.5y = 4.8125 moles
Tu as donc 2 équations à deux inconnues, que tu résous. Cela donne :
5x + 4.5 - 4.5x = 4.8125 moles
0.5 x = 0.3125 moles
x = 0.625 moles
y = 0.375 moles
0.625 mole de propane pèse ... à toi de le calculer
0.375 moles de propène pèse ... à toi !
Tu es presque au bout !