Chimie --- équation bilan n°2

[miss-lea]

bonjour,

j'aimerai savoir si j'ai bon ou avoir un peu d'aide svp !


2° PROBLEME :


SUJET :

On admet que l'essence peut etre assimilée à de l'octane de formule C8H18
equilibrer l'equation bilan de cette réaction :
C8H18 + O2 ----> C2H5OH +CO2


Calculer la masse molaire de l'octane

sachant qu'un litre d'essence contient 6,14 mol d'octane, calculer la quantité en mol de dioxygène nécessaire à la combustion complete d'un litre d'essence

Un vehicule, consommant en moyenne 7,5 L d'essence aux 100 km , parcourt 250 km . Calculer le volume et la masse de dioxyde de carbone libéré par ce vehicule lors de ce voyage

On donne : H = 1g/Mol
O= 16g/Mol
C = 12g/Mol
V = 24L/Mol

ce que j'ai fait :

2C8H18 + 7 O2 --->6C2H5OH + 4CO2
2MOL - - 7MOL --- 6MOL -- 4MOL
114g/mol -- 18g/mol-- 42g/mol --24L
6.14M ---M?-- - -M? -- v= 7.5L
M= 6.14/2=1.07---------> v= 7.5/1=7.5mol
m=1.07/114=0.009mol---->v=24*7.5=180L

merci d'avance !