Chimie---- équation bilan
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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miss-lea
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par miss-lea » 23 Nov 2008, 14:55
Bonjour ,
résoudre pouvez vous m'aider OU me dire si j'ai bon ?SVP
probleme : lors de la fermentation du glucose C6H12O69 CONTENUE dans le jus de raisin ,on obtient de l'éthanol C2H5OH ET DU DIOXYDE DE CARBONE
equilibrer l'equation bilan de cette réaction :
C6H12O6 ----> C2H5OH + CO2
Calculer lES masseS molaires du glucose et de l'éthanol
sachant que l'on fait fermenter 270g de glucose ,calculer :
-la masse d'éthanol obtenu;
-le volume de dioxyde de carbone dégagé
ce que j'ai fait :
C6H12O6 --> 2 C2H5OH + 2 CO2
1mol ---> 2mol ---- 2mol
40g/mol ---> m? ---- 44G/ 24L
270G
270/1 +270mol m? ---- v=
270/40=6.75
merci d'avance !
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Le Chaton
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par Le Chaton » 23 Nov 2008, 15:20
Bonjour, l'équation me semble équilibrée:
Par contre il faut que tu m'explique comment tu trouves 40g/mol pour la première ...
tu prends la masse molaire de chacun et tu les ajoutes :
M(C6H1206)=6*M(C)+12*M(H)+... =6*12+12*1+...
Quand tu as trouvé la masse molaire tu pourras trouver le nombre de mol de C6H1206 utilisé et du coup le nombre de mol de C2H5OH ( grâce a l'équation )
Une fois que tu as le nombre de mol de C2H5OH tu trouves la masse obtenue.
Et pareil pour le volume ...
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miss-lea
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par miss-lea » 23 Nov 2008, 15:31
C6H12O6= 180g/mol
C2H5OH= 46g/mol
m=270/1 =270mol
m= 270/180=1.5mol
le volume : 1.5*2 =3
v= 24*3=72L
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