Chimie:le diiode

[galéreu]

bonjour j'ai un exo de chimie et j'ai du mal à comprendre avec toute ses quantité de matiére , de concentration et de volume alors si quelqu'un pouvait m'aidez ce serait sympa .

voilà l'énoncé :

Le lugol qui est unne solution antiseptique à base de diiode I2.Quand on plonge une lame de zinc dans cette solution , on peut observer , au bout de quelque temps assez long , une décoloration et une attaque du zinc.
voici l'équation de la réaction :
ZN (s) + I2 (aq) -----> ZN 2+ (aq) + 2I- (aq)

Pour étudier cette réaction , on suit l'évolution de la quantité de matiére de diiode présent en fonction du temps.
au cours de cette expérience la température est de 20°C et la concentration initiale du diiode est Co = 0.020 mol.L-1

On effectue 12 prélévements de volume Vo = 20.0mL que l'on place dans 12 béchers. A l'instant t=0 , on introduit dans chaque bécher , deux morceaux de grenaille de zinc ( le diiode est donc réactif limitant).

1°) A chaque instant indiqué dans le tableau ci-dessous , on place rapidement l'un des béchers dans la glace, puis on titre la diiode restant par une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0.020 mol.L-1

l'équation de la réaction de titrage est :
2 S2O3 2-(aq) + I2(aq) ----> S4O6 2- (aq) + 2I-(aq)

résultats des titrages avec Ve qui représente la volume de solution de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence.

t(s) 30 // 60 // 100 // 200 // 300 // 400 // 600 // 800 // 1000 // 1200 // 1400 // 1600
Ve(ml) 31.6 // 27.4 // 24.2 // 19.0 // 15.2 // 12.5 // 8.4 // 5.8 // 4.2 // 3.2 // 2.6 // 2.2

a. calculer la quantité de matiére initiale de diiode notée No
b.Exprimer la quantité de matiére de diiode à l'instant t en fonction de c et Ve .Calculer n(I2) à chaque instant .
Regrouper les résultat sous forme d'un tableau.
c.Dresser le tableau d'évolutin de la réaction d'attaque du zinc.En déduire une relation entre la quantité de diiode n(I2) restant à l'instant t , No et l'avancement x. Calculer x à chaque instant.Regrouper les résultat sous forme d'un tableau.
d. Tracer la représentation graphique x = f(t)
e. Le diiode est le réactif limitant .Calculer l'avancement max , en déduire le temps de demi-réaction .

2°) a) On a placé les béchers dans la glace avant d'eefectuer le titrage.Comment appelle t-on cette opération?
b. quel est son intéret ?

3°) a) le thiosulfate de sodium est hydraté.
sa formule est : NA2S2O3 , 2H2O.
b. Quelle masse de solide a t-il fallu peser pour préparer 500mL de solution de concentration 0.020mol.L-1
c. Faire un shéma annoté du montage qui sert de titrage.
d. Comment détecter l'équivalence .

voilà je sais que c'est long mais j'ai vraiment besoin que l'on m'aide comme sa je pourais mieux comprendre !
merci d'avance encore !

désolé je me suis trompé de rubrique !

[XENSECP]

où en es tu ?
tu aurais du poster dans "chimie" mais bon ^^

[galéreu]

j'en suis à la question 1) b) , je n'ai fais que la question 1)a)
je sais je n'ai fais qu'une question mais avec toutes ses quantité , concentration , volumes je m'embrouille et je comprends plus rien

[XENSECP]

j'avoue sur internet c'est pas très lisible ;) dsl je dois bientot partir et ton exo est trop lourd à lire et faudrait que je me pose pour le faire ;)

[galéreu]

je vais esayer d'avancer ! et je reviendrai plus tard moi ausssi et si tu arrives à faire quelque chose , j'aimerai bien quelque explication !
merci d'avance

[Billball]

tu as avancé?

[maurice]

Il faut tout ramener tes données en moles, ou mieux isi, en millimole (mmol)
Tu disposes d'une solution initiale de 20 mL, et de concentration 0.02 M. Donc le nombre de mole de I2 est de cV = 0.4 mmole.
Au bout de 30 secondes, tu as besoin de 31.6 mL de thiosulfate 0.02 M. le nombre de moles de thiosulfate est de cV = 0.632 mmol. Le nombre de mole de I2 correspondant est de la moitié soit 0.316 mmol.
Tu fais le même calcul pour tous les autres mesures de temps. Tu trouves que le nombre de millimole passe de 0.4 en t = 0, à 0.316 en t = 30, et ainsi de suite. Tu vas trouver qu'en t = 60 s., le nombre de millimole ne sera que de 0.274, etc.
Repporte les résultats sur un tableau à deux lignes, une pour le temps et l'autre pour le nombre de millimoles, et avec beaucoup de colonnes, une par mesure.
Tu reportes ensuite ces valeurs numériques (0.4, 0.316, 0.274, etc.) en abscisse sur un graphique où le temps figure en abscisse. Tu obtiens des points qui s'alignent sur une courbe décroissante.
Tu cherches ensuite, au jugé, à quel temps la courbe a une valeur 0.2. Le temps correspondant est le temps de demi-réaction.

Si on trempe le bécher dans de la glace, on stoppe la réaction.

[galéreu]

j'ai fais la question a ) n = c x v
n = 0.020 x 20.0 x 10^-3
n= 4 x 10^-4 mol ( quantité de matiére du diiode )

la b ) n = c x Ve
mais faut-il le faire pour toute les valeurs du tableau donnée ?! si oui je les fais !

la c) c'est le tableau d'avancement fas aussi
la d) je sais pas si c'est les valeurs du premier tableau ( celui que l'on me donne) ou celui que j'ai dut faire à la question b ???
je me suis arréter la !