Chimie des solutions (acide faible)

[quark]

Bonjour,
J'ai un petit problème sur un exercice tout bête.
Enoncé :
Calculer le pH de mL d'une solution aqueuse préparée par dissolution de g de chlorure d'ammonium ?

Je vous donne ce que j'ai fais :
réaction :
on a :
BM:
EN:

acide faible donc faiblement dissocié :
donc BM :
on a également : est négligeable

Je ne vois pas comment poursuivre après.
Merci d'avance.

[ROZ]

Bonjour,
Il vous faut le pKA du couple soit 9,25.
De plus vous pouvez écrire (NH3) = (H+) voir votre équation.
..........pH = 5,1

Au lieu de H+ préférez H3O+.
Bon courage. ROZ.