Chimie cinétique

[Fanfan]

Bonjour à tous !
Je suis bloqué à un exercice. On me donne l'énergie d'activation d'une reaction, on me demande à quelle température la reaction doit etre pour que 95% en 3s du reactif soit consommé. Avec les donnés j'ai calculé k(T). J'obtient avec la formule d'Arrhenius :
k(T)=A.e^(-Ea/RT) A est une constante. Mais je suis bloqué à cause du A !!!

Avant, j'ai calculé un autre k pour 2/3 du reactif soit consommé en 3s à 160°C. Il y a un rapport ? Merci pour votre aide ! :)

[jeps]

et bien avec arrhénius, tu as ln(k)=lnA - Ea/RT
il suffit de soustraire a cette expression l'autre k que tu as calculé pour faire dégager le A:
ln(k1) - ln(k2)= (Ea/R)(1/T2 - 1/T1)
:ptdr: