Chime 1ere S

[Anonyme]

on met dans un ballon fermé de volume =300mL un comprimé d'aspirine de masse 500 mg et une solution d'hydrogenocarbonate de sodiuo de volume V1=10mL et de concentration C1=0.5 mol.L-1
P=210hPa
T lorsque reaction terminé 26° ou bien sur 299K
Calculer la quantité de CO2
de carbone formé au cours de cette reaction
en deduire la masse de l'aspirine contenue dans un comprimé

voila d'autres d'infos que j'ai trouvé lors de l'exo
n(CO2)=1.21.10-7 * P(CO2)

M(C)=12.0g.mol-1
M(H)=1.00g.mol-1
M(O)=16.0g.mol-1

[leibniz]

Est ce qu'on est obligé de te répondre??! :hum: