Calorimètre

[feliraf]

Bonjour , je doit sortir E de ma formule et je suis pas sur de ce que j'ai trouré ,
voici la formule :
(E+V1*P/M)*C*(tf-t1)+(V2*p/M)*C*(tf-2) = 0

et je trouve :
E= (-(V2*P/M)*C*(tf-t2)*M)/(C*(tf-t1)) -(V1*P)

Merci de votre aide

[ampholyte]

Bonjour,

Procédons étape par étape :

[feliraf]

Merci je me suis rendu compte de mon erreur ,
après j'essayé de calculer l'enthalpie de dissolution du glucose et je suis bloqué dans l'expression littérale .
Voici les formules :
q= m(glucose)/M(glucose) * enthalpie (glucose)
q'=(E+V+m(glucose)/M(H2O)*C(H2O)*(tf-ti)
q+q'=0


m(glucose)=40g
M(glucose)=198.18mol.l-1
M(H2O)=18mol.L-1
E=3.77g
V=400ml
tf=15
ti=17
C(H2O)= 75.3
et je trouve enthalpie = -q'*C(H2o)*(tf-ti) * M(glucose)/m(glucose)

et je trouve 18.5KJ.mol.l-1 sauf que logiquement l'enthalpie est négatif et je ne trouve pas mon erreur .

[ampholyte]

Voici mon calcul :



Donc enthalgie de gluclose sera forcément positif avec tes valeurs puisque la température finale est inférieur à la température initiale (et non l'inverse).

Ta réaction est une réaction endothermique car elle ne fournit pas de chaleur mais au contraire en capture de l'exterieur (d'où un tf plus petit que ti).

Par définition de l'enthalpie de réaction. Si l'enthalpie est positive, la réaction est endothermique, si l'enthalpie est négative alors la réaction est exothermique.

Pourquoi penses-tu que ton enthalpie doit être négative ?