Calcul de concentration ..

[la-fee-chloette]

Bonjour !

Petit problème de chimie, enfin plutot important pour moi, car d'après le prof c'est "facile" .. Donc si quelqu'un pouvait me filer un petit coup de main, ça serait bien sympa =)

Donc voici la bête ..

Lorsqu'on fait barboter de l'acide chlorhydrique dans de l'eau, on obtient l'équation suivante : HCl + H2O Cl- + H3O+ (déja trouvé ..)

Ensuite .. une solution commerciale d'acide chlorhydrique contient 33% en masse de HCl, a une densité de 1,16 par rapport à l'eau.
La question est de savoir la concentration de la solution S obtenue par addition de 5 ml de la solution commerciale à de l'eau distillée de manière à obtenir 1000 ml de solution S.

Et là, c'est le drame, je sais pas comment faire ! J'ai tenté de calculer la masse des 5ml de solution grace à la densité, puis grace au 33% de calculer la masse de HCl pour enfin trouver la quantité de matière correspondante pour trouver la concentration. Mais le problème est que je ne trouve pas les mêmes valeurs que la correction du livre qui est C = 0,060 mol/l

Voili voilou ! Merci d'avance !

Chloé

[jeps]

aha, c'est tjs la question qui tue!!
alors, d=1,16
donc 1L de HCl pèse 1160g
dans 1L d'une solution à 33%, la masse d'HCl est de 1160*0,33=382,8g
nb de mol dans 1L de sol: 382,8/36,46=10,499mol
d'où C=10,499mol/L

ensuite on fait un simple dilution
C1V1=C2V2 ; C1=10,499 mol/L, V1=5mL, V2=1000mL
on trouve C2=0,0525mol/L
bon, c'est presque 0,06! ^^