Bonjour, une question sur les reaction chimique

[justinbigair]

j'arrive pas a trouver les réponse a cette question:

considérons l'équation chimique suivante non balancée:

2KMnO4(aq)+5H2O2(aq) -->MnCl2(aq)+O2(g)+H2O(l)+KCl(aq)

1. balancer l'équation.
2. Quel est le réactif limitant si on dispose à l'etat initial de 20.0g de KMnO4,
10.0g de H2O et 100g de HCl.
3. quels sonts les pourcentages d'excès des réactifs non limitant.
4. Quelle est la masse de MnCl2 obtenue si à la sortie la masse de H2O est de
0.5g.
5. Si à la sortie la masse de MnCl2 obtenue est de 9.82g quel est le
rendement en MnCl2.

voici l'équation balancée.

1. 2KMnO4+5H2O2+6HCl-->2MnCl2+5O2+8H2O+2KCl


merci d'avance pour votre aide.

[Flodelarab]

1. balancer l'équation.

Avec plaisir.

bn

[yvelines78]

bonjour,

je le fait à l'ancienne, avec des règles de trois, je ne connais pas les formules utiliser actuellement dans les cours
j'espère que cela pourra t'aider !!!!!
M(KMnO4)=158.0 g, M(HCl)=36.5 g, M(H2O2)=34.0 g
on met comme réactifs :
20.0 g de KMnO4 ,100 g de HCl, 10 g H2O2
pour la réaction, il faut :
2*158=316 g KMnO4, 36.5*6=219 g HCl et 34*5=170 g H2O2
quand 10 g H2O2, il faut :
10*219/170=12.88 g HCl, il y en a 100 g
10*316/170=18.59 g KMnO4, il y en a 20 g
le facteur limitant est H2O2

il y a 20-18.59 g KMnO4 en excès
20 g<----->100%
1.41 g--->100*1.41/20=7.05%
il y a 100-12.88 g HCl en excès
100<---->100%
87.12 g--->10*87.12/100=87.12%


M=18 g<----->1 mole H2O
0.5 g H2O----->0.5/18 mole H2O
8 moles H2O<------>2 moles MnCl2
0.5/18 mole H2O----->0.5*2/18*8=1/144 mole MnCl2
1 mole MnCl2<----->M=125.9 g
1/144 mole MnCl2----->125.9/144=0.874 g MnCl2

5 moles H2O2<------>2 moles MnCl2
5*34=170 g H2O2<-------->2*125.9=251.8 g MnCl2
10g H2O2----->251.8*10/170=14.82 g MnCl2 si la réaction se fait à 100%
14.82g<----->100%
9.82 g----->100*9.82/14.8=66.26%