Je bloque : détermination qte gaz

[Anonyme]

Voila j'ai un souci avec un exercice. Avant d'écrire l'énoncer je précise que A et B sont des alcanes avec B un élément monochloré tel que A <=> C3H8 et B <=> C4H9Cl

On introduit dans un appareil destiné a étudier les combustion des gaz. Ici on place 25 cm3 du mélange de A+B. On ajoute 200 cm3 de dioxygene. Après combustion complète de A et de B, il reste 140 cm3 de gaz dont 95 cm3 sont absorbés par une solution de potasse et le reste, soit 45 cm3, par le phosphore.

Données :
- Volume molaire : VM = 24 L.mol-1
- La potasse absorbe le dioxyde de carbone et le phosphore, le dioxygene.

Les équations de c'est combustion sont :

C3H8 + 5O2 ==> 3CO2 + 4H2O

C4H9Cl + 6O2 ==> 4CO2 + 4H2O +HCl

On me demande de déterminer le volume A et celui de B dans les 25 cm3 de mélange A+B.
Vous avez une idée ?

Donner moi juste une piste, j'ai essayé de trouver le nombre de mole mais je me suis sans doute planter je trouvais une valeur négative....

[rom1985]

:ptdr: salut :ptdr:
On te dit qu'aprés combustion il te reste 95 cm^3 de CO2
Or n(CO2) = V(CO2)/Vm =3,9.10^-3 mol
ensuite d'aprés tes équations on te dit que pour fabriquer 7 moles de CO2 il te faut 11 moles de O2
Or dans ton cas tu as fabriqué 3,9.10^-3 mole de CO2 donc il ta fallut :
3,9.10^-3*11/7 = 6,1.10^-3 mol de O2
De plus avec tes équations tu sais que sur 11 moles de O2 necessaire a la combustion de ton mélange tu as besoin de 5 moles pour bruler le C3H8 et 6 moles pour bruler C4H9Cl or tu ne dispose que de 6,1.10^-3 mol de O2
donc tu as besoin de 6,1.10^-3 * 5 / 11 = 2,8.10^-3 mole de O2 pour la combustion du C3H8
et de 6,1.10^-3 * 6 / 11 = 3,3.10^-3 mole de O2 pour la combustion du C4H9Cl
ne pas oublier de diviser par 5 pour n(C3H8) et par 6 pour n(C4H9Cl) voir équation de réaction
Donc maintenant tu as les quantité de matiere a toi de trouver les volume