Bilan de matiere

[niang2912]

Bonjour,

Voici un exercice qui m'est proposé, est j'aimerais le réussir mais je bloque à une question. je vous indique le sujet:
a 20°c en milieu acide on melange V1=20mL d'une solution oxygénée H2O2(aq) de concentration c1=1.0.10-1 mol.L-1 avec V2=20mL d'une solution aqueuse acidifiée d'iiodure d epotassium (K+(aq)+I-(aq)) de concentration c2=8.0.10-1mol.L-1

1)realiser un bilan de matiere à l'etat final (on considera la transformation totale d'ou xfinal=xmax)

je compte sur vous

[maurice]

Il y a des cas où je me demande pourquoi on s'acharne à écrire de manière compliquée, alors qu'on peut faire simple. Ton problème en est un bon exemple. On y parle en effet d'une solution qui est 1.0·10^-1 molaire, alors que c'est tellement plus simple de dire que sa concentration est 0.10 molaire. Ceci dit, je me rends compte que je ne sais pas taper les exposants de dix ! Comment fait-on ?

Revenons à nos moutons !
On mélange 20 mL de H2O2 0.1 M, et 20 ml de KI 0.8 M.
Traduit au niveau des moles, cela revient à dire qu'on dispose de 0.002 mole de H2O2 et de 0.016 mole de KI.
La réaction est :
H2O2 + 2 H+ + 2 I- --> 2 H2O + I2
Il y a beaucoup trop de KI : 0.016 mole. C'est énorme ! En effet 0.002 mole de H2O2 n'ont besoin que de 0.004 mole de H2O2 pour réagir. Il va rester 0.016 - 0.004 = 0.012 mole de KI (ou de ion I-) inutilisé !
Gaspillage !