Besoin aide pour acido-basique

[Itachi]

bonjour j'ai un exo et j'arrive pas a le faire merdi d'avance pour votre aide.

on considére une solution d'ethanoate de sodium Na+ + CH3CO2- de conductivité sigma.

a) on ajoute de l'acide chloridrique à cette solution quelles réaction chimique a lieu lors de ce mélange? ecrire son, équation chimique

sa fait Na+ + CH3CO2- + HCL (les deux en solution aqueuse)

Na+ + CH3CO2- + HCL =====> Cl- + CH4CO2+

(enfaite les ions Na+ ce réagit pas je croit ) et donc un ions H+ va sur CH3CO2- ? merci de m'aidé

[Nightmare]

Bonjour

Au niveau de la rigueur c'est pas tout à fait ça

Déjà, avant d'écrire l'équation de la réaction finale attendue, écris les demi-équations acido-basiques.

Nous avons :

et


Donc finalement on peut écrire l'équation de la réaction :

(Les ions sont spectateurs)

:happy3:

[Itachi]

Merci oui j'avait oublié les demi equation ! sinon aprés il y a une 2eme kestion

2) Lorque l'acide chlorhydrique est le réactif limitant on constate que la conductivité de la solution varie peu.
En revanche lorsque la solution d'ethanoate de sodium est le réactif limitant, la conductivité de la solution varie beaucoup.
se référer aux valeurs des conductivité molaires ioniques pour proposer une interprétation de ce phénomene. Dans le deuxieme cas, préciser dans quel sens varie la conductivité.
j ai les conductivité molaires ioniques.

lambda NA+ = 5,008.10^-3
CH3CO2- = 4.09.10^-3
donc sa ve dire que plus il y a du HCl plus la conductivité augmente et enfaite le signa du solution acide et plus important que le sigma d'une solution basique ? merci encore

[Itachi]

re bonjour personne ne sait pour ma deuxieme question merci