Annales 2014 concours tspei interne

[sgrave]

Bonjour

Voilà ma demande va être un peu spéciale mais je veux tenter le concours de TSPEI INTERNE du ministère anciennement des mines. simplement si j'ai les annales impossible d'avoir des corrigés.
je travaille bcp à partir d'exos pour comprendre car les cours je pige rien ;( je suis litteraire de formation et mon niveau de maths est niveau bac mais mes collègues qui font ce métier s'éclatentvraiment. le niveau de concours est très difficile mais j'aimerai prouver qu'on peut y arriver meme en étant pas scientifique (et une fille lol)

pourriez vous m'aider sur les annales de 2014 si possible avec des explications à defaut avec les résultats je tacherai de comprendre. au moins un debut de méthode que je puisse poursuivre...simplement j'ai beau lire les cours, je n'arrive pas à applaiquer. on me dit c'est du bon sens mais quand on est pas scientifique de formation.
je poste aussi en physique car c'est la meme galère ;(
merci de votre aide

Le titane est un métal très léger utilisé pour fabriquer certains alliages pour l'aéronautique, la médecine…
I.1. Le minerai est tout d'abord transformé en dioxyde de titane TiO2. Cet oxyde réagit, à 800°C,
sous atmosphère inerte, avec du dichlore Cl2 en présence de carbone pour donner du tétrachlorure
de titane TiCl4 et du monoxyde de carbone CO suivant le bilan (non équilibré) :
TiO2 + Cl2 + C = TiCl4 + CO
I.1.a. Donner la structure électronique de l'atome de chlore.
I.1.b. Donner le schéma de Lewis de la molécule de dichlore.
I.1.c. Equilibrer l'équation de la réaction.
I.2. Le tétrachlorure de titane est ensuite réduit par du magnésium, sous vide et à 800°C. Les
produits de la réaction sont le titane Ti et le chlorure de magnésium MgCl2.
I.2.a. Ecrire l'équation de la réaction.
I.2.b. Montrer que le magnésium est le réducteur. L'élément chlore est plus électronégatif
que le titane et le magnésium.
I.3. Pour des applications médicales, une usine produit 200 tonnes de titane. Déterminer les masses
de magnésium, de dioxyde de titane et de carbone nécessaires.

exo 2

La dureté d'une eau est due à la présence d'ions calcium et magnésium. Le degré hydrotimétrique °TH est
une grandeur définie par la formule :
TH=([Ca2+]+[Mg2+])/10-4
On considère qu'une eau est dure si le degré hydrotimétrique est supérieur à 25.
II.1. Citer quelque(s) inconvénient(s) de l'usage industriel ou domestique d'une eau dure.
II.2.
II.2.a. Ecrire l'équation de dissolution du carbonate de calcium CaCO3 dans l'eau.
II.2.b. Calculer la solubilité du carbonate de calcium à 25°C si son produit de solubilité vaut
Ks = 4,0 × 10;)9
II.2.c. La solubilité du carbonate de calcium vaut s = 4,1.10;)5 mol.L;)1 à 85°C. En déduire
l'influence de la température sur les dépôts calcaires.

II.3. La détermination de la dureté s'effectue usuellement à partir d'une grande quantité d'eau à
laquelle on ajoute une solution tampon pH = 9 et un indicateur coloré le NET (noir ériochrome). En
présence d'ions Ca2+ et Mg2+, la coloration est rouge due à la formation d'un complexe. En
l'absence d'ions, la couleur de l'indicateur est bleue. On verse une solution d'EDTA de
concentration 1,0.10;)2 mol.L;)1, dans un volume de 100 mL d'eau. On observe le changement de
couleur du rouge au bleu pour un volume d'EDTA versé de 22 mL. La réaction se fait mole à mole.
II.3.a. Faire un schéma du dispositif expérimental de titrage.
II.3.b. Calculer la concentration totale en ions Ca2+ et Mg2+.
II.3.c. Calculer la dureté de l'eau. Conclure.

[maurice]

On veut bien t'aider. Mais pas faire tout le travail et toi rien. Ce serait trop facile. Vas-y. Essaie de faire quelque chose. Dis nous où tu croches. On t'aidera à franchir la passe. Comme tu es de niveau bac, tu dois savoir au moins résoudre une ou deux de ces questions.

[sgrave]

On veut bien t'aider. Mais pas faire tout le travail et toi rien. Ce serait trop facile. Vas-y. Essaie de faire quelque chose. Dis nous où tu croches. On t'aidera à franchir la passe. Comme tu es de niveau bac, tu dois savoir au moins résoudre une ou deux de ces questions.

oui oui bien sur mais j'ai un bac litteraire :hum: alors cette partie de chimie j'en ai pas fait des masses. je vais vus mettre ce que j'ai fait au début enfin ce que j'ai compris ou trouvé.
j'ai lu le cours plusieurs fois mais des decllics ne se font pas à certaines questions et du coup je cale.
je vous mets ca aujourd'hui entre 2 réunions :lol3:

[maurice]

Si tu ne connais pas la structure électronique de l'atome de chlore, c'est que tu ne sais rien, mais alors absolument RIEN de la chimie. Il faut tout reprendre à zéro. Et c'est tout un cours qu'il faut refaire. Il y en a pour des heures, car c'est le cours de chimie à partir de l'atome, formé d'un noyau et d'électrons, qu'il faut refaire. Nous ne sommes pas là pour cela.