Bonjour,
voilà j'ai besoin d'urgence que quelqu'un m'aide à résoudre ses exercices qui sont relativement difficiles
je suis en 1ère S mais là, je bloque complètement ! Merci beaucoup d'avance à tous ceux qui pourront me donner un coup de main.
voilà les consignes (il y a deux exercices) :
exo 1
1.On brûle complètement une masse m1 dun alcane A ; on recueille une masse m2 = 13,2 g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 6,30 g deau.
a ) Ecrire léquation de la combustion complète dun alcane ayant n atomes de carbone.
b ) Déterminer les quantités de dioxyde de carbone et deau obtenues ; en déduire la valeur de n et la formue brute de A.
c ) Ecrire les formules semi développées de tous les isomères de A ; identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire.
2.Un alcène gazeux a une densité d par rapport à lair d = 1,93.
a ) Rappeler la formule donnant la densité dun gaz par rapport en fonction de la masse molaire M du gaz.
b ) Quelle est alors la masse molaire de lalcène considéré. En déduire sa formule brute.
b ) Nommer et donner lécriture topologique des alcènes correspondants.
Données : masse volumique de lair dans les CNTP : r = 1,29 g.L-1 ; volume molaire dans les CNTP : V0 = 22,4 L.mol-1.
exo 2 :
On réalise, au laboratoire, le craquage du pentane. Les produits obtenus, tous gazeux sont : le propane, léthylène, le cyclopentane et le dihydrogène.
1. Quappelle t on craquage ? Montrer que deux réactions permettent dexpliquer la nature des produits obtenus ; écrire leurs équations.
2. On prélève à 25 °C, sous 101,3 kPa, un volume V = 1000 mL des produits obtenus et on ajoute progressivement au mélange agité en permanence une solution de dibrome Br2, de concentration c = 4,5.10-2 mol.L-1. Il faut ajouter un volume V = 420 mL pour que cesse la décoloration de la solution de dibrome ajoutée.
a ) Déterminer la quantité de gaz prélevée dans le volume V sachant que dans les CNTP (101,3 kPa et 0 °C), le volume molaire est V0 = 22,4 L.mol-1.
b ) Sachant que le dibrome donne une réaction daddition sur un alcène, écrire léquation de la réaction qui se produit alors. En déduire la quantité de A dans le volume V prélevé.
C ) déterminer la composition en quantité de matière, exprimée en pourcentage, du mélange obtenu par craquage