Acide

[Anonyme]

Bonjour,
voici un exercice ou je trouve dinsurmontables difficultés

je vous prie s'il vous plait, dans le cadre du possible de m'aider si vous voulez bien ..

on dissolue 205 mg de sel ithanoique de sodium CH3COONa dans V1 = 500ml d'eau.
On obtient une solution So.

1- Sachant que les ions Na+ ne sont pas actifs. ecrit les equations de dissolution de sel et de decomposition des ions CH3COO-. Quel est la nature de la solution obtenue a la fin??


je ne sais coment trouver si la solution est acide ou basique

je suis vraiment tres desespre

j'espere que je trouverai un peu d'aide
avec tous mes respects,

lizzie

[lft123]

Dans l’eau :

CH3COONa --> CH3COO- + Na+

Et

CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH-

La solution deviendra légèrement basique.

@+

[Anonyme]

coment peut on savoir que ce sel est issu dune base forte (soude) et d'un acide faiblecoment peut on savoir sil ya eu lieu ionisation partielle.

[Anonyme]

et pour calculer la concentration de la solution finale on prend juste concentration de CH3COO- ou de HO- ou laddition des concentration des deux

la je vous avoue c le point sur lequel je suis vraiment perdu

merci infiniment de tout coeur...
merci encore pour tout votre soutien...

[Anonyme]

par definition la concentration dun genre chimique

c'est la quantite de matiere de ce genre sur quantite de matiere dun liquide

mais la dans le cas de calculer la concentration de solution finale

tous les principes de chimie sont un peu incomprehensibles

merci de me guider sur la bonne voie

[lft123]

L'ion acétate est la base conjuguée de l'acide acétique.
L'acide acétique est un acide faible comme tout les acides faible la dissociation est partielle d'où le nom de faible.

De plus pour calculer la concentration tu as la masse (250mg) et le volume (500mL), il te faut caculer la masse molaire de l'acétate de sodium (en g/mol) comme celà tu pourras calculer la concentration en mol/L.
Ce qu'on te demande c'est la concentration d'ion acétate je suppose ?

De plus, je ne connais pas ton niveau, mais tu peux moyennant des hypothèses, calculer le pH de ta solution à condition que tu aies le Ka du couple CH3COOH/CH3COO- se doit être dans ton cours.

@+

[ferji]

salut
on a 4 genres de sel :

sel de base et d'acide fort (sel neutre): ex (NaCl).
sel de base forte et d'acide faible (sel acide): ex (NH4 Cl).
sel de base faible et d'acide fort (sel basic) : ex (NaCH3COO).
sel de base faible et d'acide faible : ex (NH4CH3COO).

si tu fais l'equation de dissociation de l'un de c'est sels, tu va observer qu'il s'agit soit de mélande d'acide faible et base forte et ainssi de suite.

si tu as fais la méthode du calcule du PH (par definition c'est le Log([H+]), mais la manière de calculer la concentration du H+ qui déffère selon les cas.
bon revoir tes cours et si tu as d'autres question on est là!!
bonne chance.