Acide

par **Anonyme** » 08 Sep 2005, 15:36

Bonjour,

Dans le cours des acides ,
on a donné un example : ph=7.27,
donc [H3O+]=10^-7.27=(5.37)(10^-8)mol/l

quelle procedure a etait utilisée pour trouver la reponse en mol/l..
mais aussi je n'arrive à comprendre pourquoi Ke n'a pas d'unité meme si [H3O+] et [OH-] ont (mol/l)comme unité

merci infiniment pour votre aide..

par **Anonyme** » 08 Sep 2005, 17:22

sil vous plait aider moi cest tres important
pitie
je vous en supplie...

par **khivapia** » 08 Sep 2005, 23:14

par définition du pH : pH = -log([H3O+]), la concentration étant exprimée en mol.L-1.

la définition de Ke fait intervenir le rapport des concentrations en H3O+ et OH-, si mes souvenirs sont bons, or le rapport de deux grandeurs de même unité (ici des concentrations) n'a pas d'unité.

Bonne nuit.

par **lft123** » 11 Sep 2005, 21:19

Bonsoir,

Petite précision Ke = [H3O+] x [OH-] = 10[exp]-14[exp]

@+

par **khivapia** » 11 Sep 2005, 22:48

ah oui, je me souviens maintenant. Désolé pour l'erreur.

par **Anonyme** » 12 Sep 2005, 14:53

10[exp]-14[exp ?????????

par **khivapia** » 12 Sep 2005, 17:49

Et je rajoute des caractère pour aller jusqu'à 10 dans la réponse...

par **ferji** » 13 Sep 2005, 20:49

salut
vous savez comment on tire la constente d'equilibre d'une equation?
par exemple la réaction d'autoprotonisation de l'eau est :

2H2O -----> (H3O)+) + (OH-) Ke = [H3O+]*[OH-]/[H2O]^2

et on a [H2O]=1
donc on a l'habitude de simplifier l'ecriture pas plus, et la constente reste sans unité.

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