1ère S : Dosage d'oxydo-réduction

[Hurykhan]

J'imprime, je cherche, et j'essaie de te répondre...

On comprend bien le pourquoi de l'acide dans la réaction, mais un truc me chiffone !

[Hurykhan]

La première, je suis d'accord!

La seconde itoo !

La troisième:

Vu qu'il y a 2 réactions successives, tu dois faire 2 tableaux d'avancement.
( je te conseille de faire aussi le bilan molaire de chacun de tes réactions, généralement, ça aide beaucoup !!! )

n(initial)I2=C2V2=5*10^-5 mol

n(S2O3(2-))à l'équivalence =C3Véq=2.5*10^-5 mol
Or, selon ton bilan molaire, une mole de thiosulfate réagit avec une mole de I2.
D'où:
n(S2O3(2-)ég=n(I2)éq

Donc, il reste dans ton bécher, 2.5*10^-5 mol de I2.

4) Il a donc été consommé 2.5*10^-5 mol de C6H8O6
( ceci vient de ton bilan molaire de la première réaction ! )

5) Tu sais alors que tu as 2.5*10^-5 mol de vitamine dans ton bécher.
Soit C1 la concentration de vitamine C.
D'où C1V1= 2.5*10^-5
D'où C1= 2.5*10^-3 mol.l-1

Le souci, c'est que je ne vois pas à quoi te sert le V0...

6) dosage par différence= tu n'as pas dosé tout le contenu du jus de citron filtré, mais seulement une partie ( ça j'en suis pas sur du tout !!!! )