Electrolyse

[Marino]

Bonjour,

J'ai un devoir à faire concernant la production de dihydrogène par l'électrolyse, et j'ai une question que je n'arrive pas à faire. Il est écrit que dans l'industrie, on effectue une électrolyse sous 400 kA pendant 1h. Vérifier que le nombre de moles de dihydrogène récupéré est de 7.5 kmol/h, et quel sera le débit volumique en Nm^3/h de dihydrogène ainsi produit ?

Auparavant, j'ai déterminer les demi-équations électroniques se produisant à chaque électrode dans une électrolyse.

Merci d'avance

[maurice]

Bonjour,

J'ai un devoir à faire concernant la production de dihydrogène par l'électrolyse, et j'ai une question que je n'arrive pas à faire. Il est écrit que dans l'industrie, on effectue une électrolyse sous 400 kA pendant 1h. Vérifier que le nombre de moles de dihydrogène récupéré est de 7.5 kmol/h, et quel sera le débit volumique en Nm^3/h de dihydrogène ainsi produit ?

Auparavant, j'ai déterminer les demi-équations électroniques se produisant à chaque électrode dans une électrolyse.

Merci d'avance

Le nombre de moles dégagé par électrolyse se calcule par la formule :
n = It/zF = 400'000 A · 3600 s/(2 96500 Cb/mol) = 7461 mol
C'est presque 7.5 kmol

[Marino]

Le nombre de moles dégagé par électrolyse se calcule par la formule :
n = It/zF = 400'000 A · 3600 s/(2 96500 Cb/mol) = 7461 mol
C'est presque 7.5 kmol

D'accord merci ! Mais comment je pourrais faire pour en déduire le débit volumique en Nm^3/h de dihydrogène produit ?

[maurice]

Je connais bien la notion de débit volumique en m3/h, mais pas celle de débit en Nm3/h. Que vient faire de N là dedans ?