Analyse élémentaire

[themimilol]

Bonjour,

On brule un échantillon d'hydrocarbure gazeux en présence d'un exces de dioxygéne. La masse d'eau obtenue aprés la combustion est 78.8mg et celle de dioxide de carbone est 154mg.

1) Quel quantité de matiére ces masses représentent-elles?

J'ai trouver n(H2O)=0.00438 mol
et n(CO2)=0.0035 mol

es ce juste?

2) Soit CcHh la formule brut de l'hydrocarbure brûlé, ou c et h sont deux nombres entiers à déterminer. Ecrire l'équation de la combustion total de cet hydrocarbure en considérant que le nombre stoechiométrique de l'hydrocarbure est 4, puis établir un tableau d'avancement de la combustion.

J'ai pris comme équation de réaction:
CcHh+O2 = CO2+H2O

es ce juste? Comment puis-je déterminer c et h??

Merci d'avance.

[maurice]

Les réponses sont justes : 4.377 mmol de CO2 et 3.5 mmol de H2O. Je travaille en millimole (mmol)

Ceci dit, 4.377 mmol de CO2 provient de 4.377 mmol de C.
D'autre part, 3.5 mmol de H2O proviennent de 7.0 mmol de H

Donc tu as brûlé une quantité d'hydrocarbure qui contient 4.37777 mole de C et 7 mole de H. Ce qu'il faut trouver, c'est la quantité d'hydrocarbure qui donnerait un nombre entier de C et de H. Or 7, c'est exactement 1.6 fois 4.37777. Donc s'il y a 10 atomes C il y aura 16 atomes H, ou un multiple, ou un sous-multiple de ces chiffres.

Ton hydrocarbure sera donc soit C10H16, soit C5H8, soit C20H32.