:S réponses trop bizarres

[freestyle58]

Bonjour,
j'ai répondu aux questions suivantes:

L’acide sulfurique concentré du commerce contient 2,00 % d,eau en masse et a une masse volumique de 1,81 g/mL. L’eau est considéré comme le solvant. Calculez :
a) La concentration molaire volumique de H2SO4?
b) La molalité de H2SO4?
c) La fraction molaire de l’eau?

en a) j'ai obtenue 18,1mol/L
en b) 500 mol/kg d'eau (!!!!)
en c) 0,091

je crois que j'ai fais quelques erreurs parce que les réponses que j'ai obtenues m'ont l'aire très bizarre... pouvez-vous me dire si je me trompe?

merci...

[elverde]

c'est une solution industrielle a 98% d'acide sulfurique c'est trés courant

pour le calcul:

-C (H2SO4) = .98 * 1.81 * 1000 / ( 2 + 32 + 64 ) = 18.1 mol.L-1

-m = n eau / masse solvant = (( 2 / 100 * 1.810 ) / 18 ) / ( 2 / 100 * 1.810 ) = 0.05mol.Kg-1

2.01 moles d'eau pour 36.2 grammes d'eau

-la fration molaire: la quantité d'eau sur la quantité totale:

n eau = (.02 * 1810 /18) / (.02* 1810 / 18 + .98 *1810 / 98) = 2.01 / 20.11 = .0999 ~ .1

[freestyle58]

oki oki....
donc si je me fie à tes réponses... le a) je l'ai compris, le c) j'ai trop arrondi et le b) je me suis complètement fourrée... lol oki merci beaucoup je vais essayer de comprendre le b avec ce que tu m'as donné.