CxHyOz.Calculer x, y et z.

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 10:22

Bonjour, voici un probleme qui me pose quelques soucis .
L'acide butyrique A est constitue de carbone, d'hydrogene, et d'oxygene. La combustion complete d'un echantillon de masse 1,35g d'acide butanoique fournit 2,70g de dioxyde de carbone et 1,10g d'eau.

1] En posant la molecule sous la forme CxHyOz , etablir l'equation de la combustion complete de a.
[COLOR="Red"]Je trouve 4CxHyOz + [4x y-2z] O2=> 4xCO2 + 2yH20 . C'est equilibre et je pense que c'est bon.[/COLOR]

2]Exprimer la quantite de matiere de A brulee puis celle de C02 et H20 obtenues.
[COLOR="red"]n=m/M alors j'ai fait ca en exprimant la masse molaire et je trouve 1,35/48x+4y+64z pour A.
2.70/176x pour C02 et 1,10/36y pour H20 mais je n'en suis pas sur.[/COLOR]

3]En deduire les valeurs de x et y
[COLOR="red"]Ils disent deduire mais je ne vois pas comment faire , peut etre parce que ma reponse 2] est fausse.[/COLOR]

4] Determiner z puis la formule de A.
[COLOR="red"]Pour la formule de A , il suffit de remplacer les lettres par les valeurs obtenues et je pense que l'on obtient z de la meme facon que x et y mais je ne reussis pas non plus cette question pour l'instant.[/COLOR]

Merci d'avance pour votre aide :we:

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 10:56

Bonjour,
pour 1) tu peux tout diviser par deux(facultatif) et tu as oublié un +
pour 2) On te demande de calculer la quantité de matiere et pour ça il faut utiliser bien sur n=m/M mais il y a un peu trop de x,y et z... à toi de corriger cela
Pour le reste on verra après ta correction.

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:01

Ah oui , alors pour A 1.35/24x+y+16z , pour C02 2.70/44x et enfin pour H20 1.10/9y.
Voila j'ai corrige.

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 11:05

valentin0108 a écrit:Ah oui , alors pour A 1.35/24x+y+16z , pour C02 2.70/44x et enfin pour H20 1.10/9y.
Voila j'ai corrige.

Non,
pour H20 n=1,10/18 et peu importe les coefficients stoechiometrique .
Il faut faire la même chose pour le C02.

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:09

Alors pour C02 n=2.70/48

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:16

nC02=0.061 et nH20=0.061 , tiens c'est drole mais je ne comprends pas pourquoi.

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 11:17

Au fait je viens de relire ton énoncé:
Tu parles d'acide butyrique et butanoique. On fait quoi ?

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:22

C'est l'enonce recopie , le nom doit vouloir dire la meme chose.

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 11:26

valentin0108 a écrit:C'est l'enonce recopie , le nom doit vouloir dire la meme chose.

Oui c'est vrai c'est la même chose.
Bon va falloir prouver que c'est CH3CH2CH2COOH soit C4H7OOH

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:27

La formule brute est la meme et il y a rien a prouver, ce que je n'arrive pas a faire c'est calculer x et y

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 11:29

valentin0108 a écrit:La formule brute est la meme et il y a rien a prouver, ce que je n'arrive pas a faire c'est calculer x et y

Et bien on a nCO2/nH2O=4x/(2y)=2x/y

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:35

Tu peux m'expliquer comment tu trouves ca s'il te plait

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 11:39

Parce que desole mais j'ai oublie une donnee , ils donnent la masse molaire de l'acide butyrique 88g/mol

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 11:52

valentin0108 a écrit:Tu peux m'expliquer comment tu trouves ca s'il te plait

J'ai trouvé cela grâce à l'équation bilan.
Si la masse molaire est égale à 88g/mol alors 12x+y+16z=88

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 12:02

De même nCO2=nCxHyOz et nCO2/nCxHyOz=4x/4=x alors x=....

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 12:07

Pourquoi nCO2=nCxHyOz ?

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 12:12

valentin0108 a écrit:Pourquoi nCO2=nCxHyOz ?

1 mole d'acide donne 1 mole de dioxyde de carbone

par **valentin0108** » 31 Juil 2008, 12:38

Voila en reflechissant j'ai enfin compris , j'ai ete nul. Merci pour ton aide.

par **le_fabien** » 31 Juil 2008, 12:42

Ok, à plus. :lol3:

CxHyOz.Calculer x, y et z.

CxHyOz.Calculer x, y et z.

Qui est en ligne