PH particulier

[sandrine16]

bonjour, j ai un exercice d elecrochimie melé avec le pH et je ne vois pas vraiment comment je dois faire

une pile electrochimique est decrite par la reaction suivante

H2(g) + 2AgCl (s) => 2H+ (aq 1M) + 2Cl- (aq 1M) + Ag(s)

la Fem de cette pile est de +0.34v a 25c° lorsque la pression de H2 fau 1atm calculer le pH de la solution

merci de m aidez

[maurice]

C'est difficile de te répondre, car tu ne nous donne pas toutes les données que tu possèdes.

Le potentiel de l'électrode H2 est :
E(H2) = E° + {0.059/2} log {[H+]2/p(H2)} = - 0.059 pH - 0.0295 log p(H2)
Si p(H2) = 1 atm, alors on a : E(H2) = - 0.059 pH

Le potentiel de l'électrode Ag peut se calculer de deux façons, selon ce que tu connais. Je ne te donne qu'une des approches. Si tu connais le produit de solubilité Ks de AgCl, tu peux calculer ainsi :
E(Ag) = 0.80 + 0.059 log [Ag+]
et : [Ag+] = Ks(AgCl)/[Cl-]
E(Ag) devient : E(Ag) = 0.80 + 0.059 (log Ks - log [Cl-]
Je ne me souviens pas très bien de cette valeur Ks, mais je crois me souvenir que ce Ks vaut à peu près 10^-10.
E(Ag) devient : E(Ag) = 0.80 + (-10) 0.059 - 0.059 log[Cl-]
Là encore, tu ne nous dis pas quelle est la valeur de [Cl-]. mais je pars de l'îdée que [Cl-] vaut 1 M.
E(Ag) devient : E(Ag) = 0.80 - 0.59 = 0.21 V.

La différence des deux potentiels vaut :
E = 0.34 = 0.21 - (-0.059 pH)
pH = (0.34 - 0.21)/0.059 = 0.13/0.059 = 2.2