Stœchiométrie

[har]

Bonjour, j'ai des difficulté sur l'exercice si dessous, quelle méthode dois-je utiliser pour trouver les pourcentages alors que je n'ai pas l'équation chimique :s

"Un mélange de K2SO4 et de MnSO4, dont la masse est égale à 3,00 g, est dissous dans l'eau, puis tout le sulfate est précipité sous forme de BaSO4 à la suite de l'ajout de Ba(NO3)2. Si le précipité de BaSO4 a une masse de 4,37 g, quels sont les pourcentages massiques de K2SO4 et de MnSO4 dans l’échantillon ?"

Merci pour l'aide.

[maurice]

"Un mélange de K2SO4 et de MnSO4, dont la masse est égale à 3,00 g, est dissous dans l'eau, puis tout le sulfate est précipité sous forme de BaSO4 à la suite de l'ajout de Ba(NO3)2. Si le précipité de BaSO4 a une masse de 4,37 g, quels sont les pourcentages massiques de K2SO4 et de MnSO4 dans l’échantillon ?"
Merci pour l'aide.

L'équation chimique est :
MnSO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4 + Mn(NO3)2
K2SO4 + Ba(NO3)2 --> BaSO4 + 2 KNO3

Pour résoudre genre de problème, il faut transformer les données en moles, puis le résoudre au niveau des moles et finir par revenir à la question posée.
Les masses molaires de K2SO4, MnSO4 et BaSO4 sont respectivement 174.26, 151.0, et 233.43.
On va appeler x le nombre de mole de K2SO4, et y le nombre de moles de MnSO4, dans le mélange de départ. La première donnée se traduit par la relation : x·174.26 + y·151.0 = 3.00
La deuxième donnée se traduit par : (x+y) 233.43 = 4.37
Cela fait un système de deux équations à deux inconnues, qu'il faut résoudre.
Tu tires x de la première équation : x = (3 - 151 y)/174.26
Tu remplaces das la 2ème. Après quelques calculs, tu tires : y = 0.011276
Donc : x = 0,00744.
Le problème est résolu au niveau des moles. Tu peux revenir aux masses.
Masse de x moles de K2SO4 : 0.00744·174.26 = 1.297 g
Masse de y mole de MnSO4 : 0.011276·151 = 1.7026 g
Masse totale : 1.297 + 1.7026 = 2.9996 g
Il y a donc un pourcentage de K2SO4 égal à 1.297/3.000 g = 43,2 %