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Bonjour, j'ai une question. En recherchant la quantité d'oxyde de silicium présente dans un échantillon de minerai, en utilise la méthode gravimetrique, on met 1 g de cet échantillon dans un bécher, puis on ajoute 25 ml d'acide chlorhydrique, et après quelques minutes on ajoute de l'acide perchloriq...

salut,j'ai une question, Lors de l'extraction du pourcentage de CaO dans le minerai de fer, nous utilisons la méthode de précipitation du calcium par l'oxalate, et après avoir terminé le processus de lavage, nous titrons l'oxalate avec la solution de permanganate, mais j'ai trouvé des informations d...

La faute d'orthographe a été vue mais la question n'a pas été vue !!

Ok

Salut,dans laboratoire pour déterminer le pourcentage de fer dans un échantillon de minerai de fer. Nous utilisons une seul échantillon de référence de minerai de fer(échantillon etalon) et nous le titrons avec du bichromate. Nous divisons le pourcentage de fer dans l'échantillon connu par le volume...

L'indicateur utilisé est la diphénylamine sulfonate de baryum

Bonjour,j'ai un question, Lors du titrage du fe2+ avec cr2o72-, et lorsque la fin de la réaction est proche, on remarque que la couleur bleue violet commence à apparaître et disparaître plusieurs fois, puis elle apparaît directement, pourquoi?

Cela signifie que le milieu reste acide et ce protocole ne peut pas être invoqué pour obtenir un précipité d'oxalate de calcium. (mis en solution de l'échantillon par l'acide chlorhydrique, puis ajouter de l'acétate d'ammonium, puis de l'oxalate d'ammonium )

Merci , est ce que L'acétate d'ammonium ne peut-il jouer son role de neutralisation de la solution,( le ph approche a 7 ), si l'acide chlorhydrique n'est pas neutralisé par l'ammoniac ? Et pour la réponse sur le titrage de l'acide oxalique et non de l'oxalate de calcium. Dans cette expérience, j'ai ...

bonjour, j'ai une question, J'ai fait une expérience pour trouver le pourcentage de calcium dans le minerai de fer. et j'ai mis un échantillon du minerai (0.2 g) dans l'erlen et ajouté de l'acide chlorhydrique et je l'ai mis à chauffer sur une plaque chauffante, puis ajouté de l'acétate d'ammonium, ...

Oui, c'est vrai que j'ai fait quelques fautes d'écriture

Pourquoi, lorsque nous ajoutons de l'acide chlorhydrique sur l'échantillon, nous constatons que le solution s'évapore rapidement, mais lorsque nous ajoutons de l'acide perchlorique, nous constatons qu'il reste plus longtemps dans la bécher et le solution ne s'évapore pas rapidement

Mais quelle est la raison pour laquelle la goutte jaune (fe3+) au centre du verre de montre se transforme en goutte transparente avec une apparence de fumée blanche montante

Je pense que certains éléments passe à travers le filtre , car l'échantillon contient (cao, sio2, mno, mgo, Al2o3,fe2o3, ...),parce que ,le solution qui passe à travers le filtre peut être utilisée pour calculer le pourcentage de cao, et On remarque pratiquement qu'une goutte jaune se forme Au centr...

Merci . salut j'ai une question,Lors du dosage de sio2 présent dans le minerai de fer. via la méthode gravimetrique. Nous utilisons la méthode de l'insolubilisation par évaporation a sec. Cela se fait en mettant un échantillon de minerai dans un bécher, en le plaçant sur une plaque chauffante, en aj...

Il n'y a pas de réponses !!!!

Salut,Lorsque nous essayons de connaître le pourcentage de fer dans le minerai de fer, nous pesons 0,1 g de l'échantillon de minerai de fer et y ajouter de l'acide chlorhydrique, et dans la dernière étape, nous effectuons un titrage avec du bichromate de potassium. Et nous calculons le pourcentage d...

?????

Salut.nous mettons 0,1 g d'un échantillon qui contient a sio2 dans un erlen et en ajoute hcl.et apres cette mise en solution .la sio2 précipite en partie à l'état colloïdal. on insolubilise par evaporisation sur bain de sable en présence d'un acide fort hclo4. Alors, quel est le rôle de l'acide perc...

Salut. J'ai pas compris cette phrase,:apres la mise en solution de l'échantillon qui conte loxyde de silicium. la sio3 précipitée en milieu acide reste en partie à l'état colloïdal. on insolubilise par evaporisation sur bain de sable en présence d'un acide fort hclo4