Bonjour..
Il s agit d un gaz toxique aynant l odeur de l essenced amande amere il
provoque la mort par asphyxie.Sa formule brute est HCN
H:z=1 C:z=6 N:z=5 O:z=6
Pour la 1ere question on me demande de faire un tableau avec
La formule brute de la molecule 3colones avec les trois elements de la molecule leurconfiguration electronique le nombre d electron peripheriques pour chaque atome le nombre de liaison de covalence que chacun doit créer et le nombre non liants
Donc la formule brute je l ai c'est HCN
Mais apres...
Merci de bien vouloir m aider SVP
L acide cyanhydrique
13 messages
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par piiimouss3 » 16 Fév 2008, 13:58
Taupin a écrit:Euh tu veux quoi ? Le dessin de HCN ?
je ne sais pas faire le tableau
par Taupin » 16 Fév 2008, 13:59
Ba tout ca tu le déduis simplement des numéros atomiques Z, tu l'as déjà fait non ?
par piiimouss3 » 16 Fév 2008, 14:03
Taupin a écrit:Ba tout ca tu le déduis simplement des numéros atomiques Z, tu l'as déjà fait non ?
ben je vois pas comment faire en faite
par Taupin » 16 Fév 2008, 14:08
Tu sais trouver la configuration d'un atome non ? le nombre d'électrons de valence tout ca ?
par piiimouss3 » 16 Fév 2008, 14:11
Taupin a écrit:Tu sais trouver la configuration d'un atome non ? le nombre d'électrons de valence tout ca ?
EUh non
Ben pour la formule brute c'est HCN
configuration electronique je sais pas commment faire
nombre d electrons peripheriques c'est par rappor a la configuration electronique de la derniere couche et comme je sais pas la configuration..
puis le reste aussi c'est par rapport a la configuration...
par PrincessC » 16 Fév 2008, 18:10
Bonjour,
En fait, les électrons d'un atome sont répartis sur ce qu'on appelle des couches électroniques qui sont caractérisées par un numéro (1,2,3...) et par une lettre en partant de K (donc K,L,M...)
Et sur chaque couche électronique, il ne peut y avoir qu'un nombre limité d'électrons.
La couche de numéro n ne peut contenir que 2n² électrons.
Par exemple, la couche 1 ne peut contenir que 2*1² électrons, c'est-à-dire 2 électrons ; la couche 2 ne peut contenir que 2*2² électrons, c'est-à-dire 8 électrons ; etc...
Lorsqu'une couche contient son nombre maximum d'électrons, on dit qu'elle est saturée.
Donc, si on prend un exemple : l'atome d'aluminium, de numéro atomique Z = 13.
Cet atome a donc 13 électrons.
Il en a donc 2 sur la couche K, qui est saturée.
Il en a 8 sur la couche L, qui est aussi saturée.
Et il en a 3 sur la couche M.
Ce qui donne cette configuration électronique ==> (K)2(L)8(M)3.
Maintenant, je te laisse faire avec les atomes de la molécule CHN, sachant que le numéro atomique Z du carbone est 6 ; celui de l'hydrogène est 1 ; et celui de l'azote est 7.
Ensuite, en ce qui concerne le nombre d'électrons périphériques d'un atome, il suffit de regarder le nombre d'électrons sur la couche externe de l'atome, c'est-à-dire la dernière couche qui contient des électrons.
Par exemple, pour l'atome d'aluminium, il y a 3 électrons périphériques.
Ensuite, pour le nombre de liaisons de covalence, c'est aussi assez simple.
Pour respecter les règles de l'octet et du duet, les atomes vont essayer d'avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe. Donc, pour savoir le nombre de liaisons de covalence qu'ils vont établir, il faut faire la soustraction entre 8 (ou 2) et le nombre d'électrons périphériques calculés précédemment.
Par exemple, pour l'aluminium, on va faire 8-3, ce qui est égal à 5. Donc, cet atome va établir 5 liaisons de covalence.
Enfin pour le nombre de doublets non-liants, il faut faire la soustraction entre le nombre d'électrons périphériques et le nombre de liaisons de covalence, puis, il faut diviser le tout par 2.
Toujours avec mon exemple d'atome d'aluminium, on va faire (5-3)/2, ce qui donne 1 doublet non-liant.
Voilà, à toi de le faire avec la molécule de CHN cette fois-ci =) !
Bon courage.
En fait, les électrons d'un atome sont répartis sur ce qu'on appelle des couches électroniques qui sont caractérisées par un numéro (1,2,3...) et par une lettre en partant de K (donc K,L,M...)
Et sur chaque couche électronique, il ne peut y avoir qu'un nombre limité d'électrons.
La couche de numéro n ne peut contenir que 2n² électrons.
Par exemple, la couche 1 ne peut contenir que 2*1² électrons, c'est-à-dire 2 électrons ; la couche 2 ne peut contenir que 2*2² électrons, c'est-à-dire 8 électrons ; etc...
Lorsqu'une couche contient son nombre maximum d'électrons, on dit qu'elle est saturée.
Donc, si on prend un exemple : l'atome d'aluminium, de numéro atomique Z = 13.
Cet atome a donc 13 électrons.
Il en a donc 2 sur la couche K, qui est saturée.
Il en a 8 sur la couche L, qui est aussi saturée.
Et il en a 3 sur la couche M.
Ce qui donne cette configuration électronique ==> (K)2(L)8(M)3.
Maintenant, je te laisse faire avec les atomes de la molécule CHN, sachant que le numéro atomique Z du carbone est 6 ; celui de l'hydrogène est 1 ; et celui de l'azote est 7.
Ensuite, en ce qui concerne le nombre d'électrons périphériques d'un atome, il suffit de regarder le nombre d'électrons sur la couche externe de l'atome, c'est-à-dire la dernière couche qui contient des électrons.
Par exemple, pour l'atome d'aluminium, il y a 3 électrons périphériques.
Ensuite, pour le nombre de liaisons de covalence, c'est aussi assez simple.
Pour respecter les règles de l'octet et du duet, les atomes vont essayer d'avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe. Donc, pour savoir le nombre de liaisons de covalence qu'ils vont établir, il faut faire la soustraction entre 8 (ou 2) et le nombre d'électrons périphériques calculés précédemment.
Par exemple, pour l'aluminium, on va faire 8-3, ce qui est égal à 5. Donc, cet atome va établir 5 liaisons de covalence.
Enfin pour le nombre de doublets non-liants, il faut faire la soustraction entre le nombre d'électrons périphériques et le nombre de liaisons de covalence, puis, il faut diviser le tout par 2.
Toujours avec mon exemple d'atome d'aluminium, on va faire (5-3)/2, ce qui donne 1 doublet non-liant.
Voilà, à toi de le faire avec la molécule de CHN cette fois-ci =) !
Bon courage.
par piiimouss3 » 16 Fév 2008, 18:29
PrincessC a écrit:Bonjour,
En fait, les électrons d'un atome sont répartis sur ce qu'on appelle des couches électroniques qui sont caractérisées par un numéro (1,2,3...) et par une lettre en partant de K (donc K,L,M...)
Et sur chaque couche électronique, il ne peut y avoir qu'un nombre limité d'électrons.
La couche de numéro n ne peut contenir que 2n² électrons.
Par exemple, la couche 1 ne peut contenir que 2*1² électrons, c'est-à-dire 2 électrons ; la couche 2 ne peut contenir que 2*2² électrons, c'est-à-dire 8 électrons ; etc...
Lorsqu'une couche contient son nombre maximum d'électrons, on dit qu'elle est saturée.
Donc, si on prend un exemple : l'atome d'aluminium, de numéro atomique Z = 13.
Cet atome a donc 13 électrons.
Il en a donc 2 sur la couche K, qui est saturée.
Il en a 8 sur la couche L, qui est aussi saturée.
Et il en a 3 sur la couche M.
Ce qui donne cette configuration électronique ==> (K)2(L)8(M)3.
Maintenant, je te laisse faire avec les atomes de la molécule CHN, sachant que le numéro atomique Z du carbone est 6 ; celui de l'hydrogène est 1 ; et celui de l'azote est 7.
Ensuite, en ce qui concerne le nombre d'électrons périphériques d'un atome, il suffit de regarder le nombre d'électrons sur la couche externe de l'atome, c'est-à-dire la dernière couche qui contient des électrons.
Par exemple, pour l'atome d'aluminium, il y a 3 électrons périphériques.
Ensuite, pour le nombre de liaisons de covalence, c'est aussi assez simple.
Pour respecter les règles de l'octet et du duet, les atomes vont essayer d'avoir 2 ou 8 électrons sur leur couche externe. Donc, pour savoir le nombre de liaisons de covalence qu'ils vont établir, il faut faire la soustraction entre 8 (ou 2) et le nombre d'électrons périphériques calculés précédemment.
Par exemple, pour l'aluminium, on va faire 8-3, ce qui est égal à 5. Donc, cet atome va établir 5 liaisons de covalence.
Enfin pour le nombre de doublets non-liants, il faut faire la soustraction entre le nombre d'électrons périphériques et le nombre de liaisons de covalence, puis, il faut diviser le tout par 2.
Toujours avec mon exemple d'atome d'aluminium, on va faire (5-3)/2, ce qui donne 1 doublet non-liant.
Voilà, à toi de le faire avec la molécule de CHN cette fois-ci =) !
Bon courage.
Merci beaucoup!!!
par Taupin » 16 Fév 2008, 19:24
C'est juste le cours... c'est toujours épatant les gens qui demande sur le forum avant de chercher dans le cours... :doh:
par piiimouss3 » 16 Fév 2008, 19:46
Taupin a écrit:C'est juste le cours... c'est toujours épatant les gens qui demande sur le forum avant de chercher dans le cours... :doh:
Est ce que quelqu un pourrais m aider pour faire la representation de lewis de cette molecule svp
par PrincessC » 16 Fév 2008, 22:48
Oui, je suis allée chercher toutes ces explications dans mon cours.
L'essentiel est qu'elle ait compris...
Et sinon, pour la représentation de Lewis, il n'y a pas de doublets non-liants à l'atome d'hydrogène, et l'atome de carbone n'a pas ses 4 liaisons de covalence comme il le fallait, Taupin (d'ailleurs, même chose pour l'atome d'azote ^^).
Donc normalement, ça donne :
http://www.ilemaths.net/img/forum_img/forum_118457_1.GIF
Voilà =).
L'essentiel est qu'elle ait compris...
Et sinon, pour la représentation de Lewis, il n'y a pas de doublets non-liants à l'atome d'hydrogène, et l'atome de carbone n'a pas ses 4 liaisons de covalence comme il le fallait, Taupin (d'ailleurs, même chose pour l'atome d'azote ^^).
Donc normalement, ça donne :
http://www.ilemaths.net/img/forum_img/forum_118457_1.GIF
Voilà =).
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