Problème

[nazirella]

Bonsoir tout le monde,je n'arrive pas à résoudre ce problème:
[CENTER]
On a dissous un morceau de zinc dans 50 ml d’une solution d’acide chlorhydrique 0,1 mol/l.
On observe un dégagement gazeux de dihydrogène. On a ensuite prélevé 10 ml de la
solution résultante que l’on a neutralisés avec 8,2 ml d’ammoniaque 0,05 mol/l. Quelle
masse de zinc a-t-on dissous ?[/CENTER]

[nazirella]

Quelqu'un ne pourrait-il pas m'aider svp...!!!!!?

[raito123]

Bonjours,
allons doucement:
c'est quoi l'equation de la reaction entre zinc et l’acide chlorhydrique ?

[raito123]

Bon je sais pas si tu es là ou pas alors regarde:
pour ecrire l'equation ecrit d'abord les deux demi equations:
donnée et .
Si tu ne repond pas à cela je ne peux rien pour toi.
*quand tu repond tu peux 'dire je sais pas'.

[yvelines78]

bonsoir,
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
il faut calculer le nombre de moles d'HCl dans 50 ml de sol à c=0.1 mole/L
0.1 mole<--->10^3 mL
0.1*50/10^3 mole<----50mL
soit 0.005 mole d'HCl
NH3 + H+ ---> NH4+
l'ammoniaque neutralise les ions H+ (1 mole d'HCL<--->1mole NH3)
0.05 mole de NH3<-->10^3 mL
soit 0.05*8.2/10^3=0.00041 mole de NH3---->0.00041 mole d'HCL

a été utilisé dans la réaction :
0.005-0.00041=0.00459 mole d'HCl

2 moles HCl<--->1 mole de Zn<---->M g
0.00459/2=0.002295 mole Zn---->M*0.002295 g

[raito123]

J'ai bien peur que cela n'hexiste pas:

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2